化學(xué)必修一新突破講義第1章第3節(jié)課時(shí)1物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量Word版含答案

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時(shí)1物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。(模型認(rèn)知)2.理解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。(微觀探析)3.理解摩爾質(zhì)量的含義。了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。(變化觀念)一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。(2)單位：摩爾，簡稱：摩。(3)符號(hào)：n。微點(diǎn)撥：“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，在讀、寫時(shí)不能增、減任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”等。2．摩爾——物質(zhì)的量的單位(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol微粒集體所含的微粒數(shù)與0.012_kg_12C所含的碳原子數(shù)相等，約為6.02×1023(2)符號(hào)：mol。(3)計(jì)量對象：分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1_mol任何微粒所含的微粒數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號(hào)：NA。(3)數(shù)值及單位：6.02×1023_mol－1。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)(N)的關(guān)系n＝eq\f(N,NA)。二、摩爾質(zhì)量1．概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2．符號(hào)：M。3．單位：_g·mol－1或kg·mol－1。4．?dāng)?shù)值：以克為單位時(shí)，數(shù)值與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。微點(diǎn)撥：對于具體的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而改變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變。5．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n＝eq\f(m,M)。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少。 ()(2)物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量。 ()(3)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾。 ()(4)鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量。 ()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列說法中正確的是()A．1mol氫 B．1.5molH2OC．2mol鐵釘 D．3mol西瓜B[摩爾的適用范圍是微觀粒子。]3．下列說法正確的是()A．1molH＋的質(zhì)量是1gB．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gC．1molH2SO4的質(zhì)量是98g·mol－1D．1molNa＋的質(zhì)量是11gA[質(zhì)量的單位是克，摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，故B、C錯(cuò)；Na＋的相對原子質(zhì)量是23，故1molNa＋的質(zhì)量為23g，D錯(cuò)。]物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的理解1.NA與6.02×1023的聯(lián)系和區(qū)別(1)聯(lián)系：NA與6.02×1023均可表示1mol粒子的個(gè)數(shù)。(2)區(qū)別：NA≈6.02×1023mol－1，有單位；而6.02×1023是一個(gè)數(shù)值，無單位。2．使用“物質(zhì)的量”時(shí)易犯的兩個(gè)錯(cuò)誤(1)錯(cuò)誤一：用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)錯(cuò)誤二：描述的對象不明確。①如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對象：如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。②換算錯(cuò)誤：如1molCH4中含4molH，而不是1molH。3．摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。(2)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。宏觀辨識(shí)與微觀探析：物質(zhì)的量的橋梁作用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。宏觀量(如質(zhì)量，看得見，可稱量)微觀粒子的集合體微觀粒子(分子、原子、離子等肉眼看不見，難以計(jì)量)18gH2O1molH2O6.02×1023個(gè)H2O2gH16gO2molH1molO2×6.02×1023個(gè)H6.02×1023個(gè)O【典例1】下列敘述錯(cuò)誤的是()①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部D[①物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；②構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以是分子、離子或原子，因?yàn)椴荒艽_定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1，錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol－1，錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而1molHCl的質(zhì)量單位是g，只是在數(shù)值上與HCl的摩爾質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；⑥“1mol碳和2mol氧”指代不明確，不符合使用要求，應(yīng)該寫成1molC和2molO，錯(cuò)誤。](1)HCl的摩爾質(zhì)量為________，1molHCl的質(zhì)量為________。(2)CO2中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________。[答案](1)36.5g·mol－136.5g(2)1∶21．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．1mol氦氣含有的原子數(shù)約為6.02×1023B．0.012kg12C中含有約6.02×10C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe中約含有6.02×1024個(gè)電子C[C項(xiàng)沒有指明微粒名稱，應(yīng)表述為1molH2O中含有2molH和1molO。]2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12CC．1mol青蒿素(C15H22O5)分子中含有15NA個(gè)碳原子D．在月球上3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量小于0.5molC[物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用物質(zhì)的量表示微粒多少時(shí)應(yīng)指明微粒的名稱、符號(hào)，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿印⒃踊螂x子等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molC15H22O5中含15mol碳原子，則含15NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確；物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)，所以3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量等于0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系1．n＝eq\f(N,NA)(1)n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。(2)求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。(3)N與n成正比，比較微粒數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。2．n＝eq\f(m,M)m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。3.eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)(1)N、NA、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。(2)該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。【典例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)目質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)O28.0H2SO40.5NAH2O0.5[答案]物質(zhì)分子數(shù)目質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)O20.25NA0.2532H2SO4490.598H2O0.5NA918物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。特別要注意微?？赡苁欠肿?，也可能是所含的原子、離子、電子等。直接代入公式時(shí)，各符號(hào)代表的微粒要統(tǒng)一。1．ngN2中有m個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為()A.eq\f(28m,n)B.eq\f(14m,n)C.eq\f(n,28m)D.eq\f(n,14m)B[由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)可知，eq\f(ng,14g·mol－1)＝eq\f(m,NA)?NA＝eq\f(14g·mol－1×m,ng)＝eq\f(14m,n)mol－1，數(shù)值為eq\f(14m,n)。]2．(1)0.5molAl中含有________個(gè)鋁原子，質(zhì)量是______g；2.107×1024個(gè)鋁原子是________molAl，質(zhì)量為________g。(2)0.2molSO2氣體中含有的分子數(shù)約為________個(gè)，含有的原子數(shù)為________個(gè)，其質(zhì)量為________g。[解析](1)0.5molAl中含鋁原子數(shù)約為0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(Al)＝0.5mol×27g·mol－1＝13.5g，n(Al)＝eq\f(2.107×1024,6.02×1023mol－1)＝3.5mol，m(Al)＝3.5mol×27g·mol－1＝94.5g。(2)0.2molSO2中N(SO2)≈0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，原子數(shù)為1.204×1023×3＝3.612×1023，m(SO2)＝0.2mol×64g·mol－1＝12.8g。[答案](1)3.01×102313.53.594.5(2)1.204×10233.612×102312.81．下列說法中不正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目的物理量D．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體A[物質(zhì)的量是描述一定數(shù)目粒子集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量。]2．2mol氯氣中含有()A．2mol氯原子 B．2g氯元素C．2.408×1024個(gè)氯原子 D．4g氯分子C[氯氣為雙原子分子，則氯原子為2mol×2＝4mol，故A錯(cuò)誤；由m＝nM可知，氯元素的質(zhì)量為2mol×71g·mol－1＝142g，故B錯(cuò)誤；含氯原子為2mol×2×NA＝2.408×1024個(gè)，故C正確；氯氣分子質(zhì)量為2mol×71g·mol－1＝142g，故D錯(cuò)誤。]3．下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子B．2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2mol氫原子C．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒D．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023D[摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能任意刪字，并且每摩爾物質(zhì)含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯(cuò)；2H只表示2個(gè)氫原子，B錯(cuò)；在使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的名稱，可改為1mol氯氣約含6.02×1023個(gè)氯氣分子，或1mol氯原子含6.02×1023個(gè)氯原子，C錯(cuò)。]4．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是()A．1gH2 B．11gCO2C．8gO2 D．4.5gH2OA[n(H2)＝eq\f(1g,2g·mol－1)＝0.5mol，n(CO2)＝eq\f(11g,44g·mol－1)＝0.25mol，n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，n(H2O)＝eq\f(4.5g,18g·mol－1)＝0.25mol。][教師備選]amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,4a)mol－1D[阿伏加德羅常數(shù)NA＝eq\f(N,n)＝eq