2014年中考-第7課時(shí)-定量研究化學(xué)反應(yīng)(查漏補(bǔ)缺-專(zhuān)題專(zhuān)練)課件-魯教版

第7課時(shí)┃定量爭(zhēng)論化學(xué)反響第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用

1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量________，________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[說(shuō)明]

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2．解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是原子__________的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的________也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變?？偤?/p>

等于重新組合種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦[注意]化學(xué)反應(yīng)前后：第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦3．應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；(3)求算化學(xué)反響中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)推斷化學(xué)反響的類(lèi)型。第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用____________表示化學(xué)反響的式子。2．書(shū)寫(xiě)原則：必需以____________為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵循________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等?；瘜W(xué)式客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦3．書(shū)寫(xiě)步驟：原子反響物生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)生成物反響條件第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦[提示]點(diǎn)燃與燃燒、加熱與高溫(1)點(diǎn)燃是反響條件，燃燒是試驗(yàn)現(xiàn)象。(2)加熱是指在酒精燈能到達(dá)的溫度下才能反響的條件，在化學(xué)方程式中要用“△”表示；高溫是指在500℃以上才能發(fā)生反響的條件，在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。4．表示意義(1)表示反響物、生成物及反響條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)4化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦[口訣]依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求：一設(shè)二解最終答，化學(xué)方程(式)不能差；準(zhǔn)確查找質(zhì)量比，純量代入不摻假；全部單位要全都，列式計(jì)算解決它。第7課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦2．簡(jiǎn)潔消逝的錯(cuò)誤：(1)題意理解不清、答非所問(wèn)；(2)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入；(5)計(jì)算不認(rèn)真、馬虎大意，如求算式量時(shí)消逝錯(cuò)誤等。[留意]假設(shè)題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反響物(生成物)的質(zhì)量，常?？梢砸罁?jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反響前后，參與化學(xué)反響的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純潔物的質(zhì)量。第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如?

類(lèi)型一質(zhì)量守恒定律的探究歸類(lèi)示例命題角度：通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，分析試驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的緣由，評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案的嚴(yán)密性、可行性。例1

[2013·日照]

在如圖7－1所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_______________________________________。反響生成的二氧化碳?xì)怏w放出把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如變式題[2012·龍巖]

圖7－2為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)根據(jù)要求回答。第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如(1)將圖7－2甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管中，有氣泡產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(2)試驗(yàn)過(guò)程中，該體系(如圖7－2甲)中發(fā)生的化學(xué)反響有________(填“一個(gè)”或“多個(gè)”)。(3)待完全反響，天平保持平衡(如圖7－2乙)。從微粒的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的緣由是：反響物的________(填“分子”或“原子”)重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。(4)該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？___________________________________。原子多個(gè)防止產(chǎn)生的氣體逸散影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如(5)小明認(rèn)為：試驗(yàn)時(shí)，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，試驗(yàn)前后天平也將會(huì)保持平衡。教師在贊許小明觀點(diǎn)的同時(shí)，指明白假設(shè)不使用石灰水可能會(huì)存在確定問(wèn)題。該問(wèn)題是__________________________________________________。內(nèi)氣壓氣壓增大，橡皮塞彈出,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定可能導(dǎo)致瓶第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如(6)你也可以設(shè)計(jì)新的試驗(yàn)方案證明物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反響(必需有明顯現(xiàn)象)且反響前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變?，F(xiàn)只有鐵、稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關(guān)儀器。請(qǐng)依據(jù)供給的試劑，按要求填空。①假設(shè)選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是________。②假設(shè)選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其他試劑？假設(shè)需要，指出所需的試劑。假設(shè)不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________。稀硫酸需要，酚酞試液(或不要，因中和反應(yīng)會(huì)放熱)第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如[方法點(diǎn)撥]進(jìn)展質(zhì)量守恒定律探究試驗(yàn)時(shí)，一要留意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要留意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，假設(shè)有此狀況，必需在密閉容器內(nèi)進(jìn)展；假設(shè)沒(méi)有此狀況，可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)展。第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如?

類(lèi)型二質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用命題角度：(1)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日?，F(xiàn)象和變化；(2)給出反響的化學(xué)方程式，推斷其中某一反響物或生成物的化學(xué)式；(3)利用元素守恒，確定物質(zhì)的組成元素等。例2

[2012·日照]

甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列判斷正確的是(

)A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X一定含有氧元素D第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如變式題以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反響，可生成4.4g二氧化碳[解析]質(zhì)量守恒定律的描述對(duì)象是化學(xué)變化，在此題中，A、B、C選項(xiàng)都沒(méi)有涉及化學(xué)變化，D選項(xiàng)中碳和氧氣的反響屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律。D第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如?

類(lèi)型三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)命題角度：推斷化學(xué)方程式的正誤或正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。B第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如[解析]推斷方程式的正誤，一般從以下方面著手：先看能否反響，然后看是否配平，最終看反響條件與生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否合理等。氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故B選項(xiàng)不正確。第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如變式題[2023·蘇州]寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式并填空。(1)碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒：__________________，該反響屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反響。(2)鋅和稀硫酸反響：_________________________；反響類(lèi)型是__________________。(3)鹽酸與碳酸氫銨反響：_______________________________________；明顯的現(xiàn)象是___________________________。(4)試驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_______________________________；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是__________________。產(chǎn)生大量的氣泡(或固體消逝)放熱置換反響防止粉末沖入試管第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如[方法點(diǎn)撥]解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是把握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要點(diǎn)，生疏各種常見(jiàn)反響。化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)留意：(1)不要違反客觀事實(shí)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律；(3)正確使用“↑”“↓”“△”等符號(hào)，不能無(wú)視反響條件；(4)配平后不要遺忘把“—”改成“===”。(5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：______________________________________；反響類(lèi)型是____________。復(fù)分解反響第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如?類(lèi)型四化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，進(jìn)展有關(guān)計(jì)算，含有雜質(zhì)的計(jì)算成為命題的熱點(diǎn)。例4[2023·黃岡]用不純的鋅與稀硫酸反響能加快產(chǎn)生氫氣的速率，試驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反響，可生成多少克氫氣？第7課時(shí)┃歸類(lèi)例如變式題[2023·四川]綿陽(yáng)市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，參與稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反響放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)如石灰石