河南省濮陽市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（掃描版含答案）

第第頁河南省濮陽市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（掃描版含答案）化學(xué)試題參考答案及評分標準

一、選擇題（本題10小題。每小題3分，共30分。）

1．C【解析】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了OO鍵，故B正確；C．由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。

2．D

3．D

4．B

5．C

6．D【解析】增大S2O82-的濃度，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快，A正確；若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，F(xiàn)e3+為該反應(yīng)的催化劑，B正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤。

7．C

8．D【解析】D項，2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮體積使壓強增大，平衡不發(fā)生移動，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深。

9．C

10．C【解析】只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進行。因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故為熵減小的反應(yīng)。因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)進行，故自發(fā)進行的原因是正反應(yīng)為反應(yīng)放熱。

二、選擇題（本題5小題。每小題4分，少選得2分，錯選不得分，共20分。）

11．B

12．B

13．D

14．CD【解析】圖甲中v正、v逆曲線的交點是平衡點，升高溫度，v正增大的程度小于v逆，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故圖乙中虛線可表示使用催化劑后X的轉(zhuǎn)化率，B正確；減小壓強，v正、v逆均減小，且反應(yīng)向氣體分子總數(shù)增大的方向進行，即平衡逆向移動，與圖丙不相符，C錯誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，圖丁中隨溫度升高而逐漸減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)的ΔH二

(4)3b-a

【解析】（1））①由圖可知1mol甲烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣放出802kJ能量，且H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJmol-1，因而甲烷的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJmol-1；

②根據(jù)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJmol-1，

②CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H2=-607.3kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律②-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=（-890.3+607.3）kJmol-1=-283kJmol-1。

（2）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJmol-1，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1。

（3）①將第一步和第二步兩步方程式相加，得到以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)△H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；

②由圖象可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；

③反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，所以已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟。

（4）根據(jù)蓋斯定律可得。

17.（10分）

（1）圓底燒瓶、分液漏斗（少寫得1分，錯寫不得分）

（2）418(T1－T0)

（3）－41.8(b－a)

（4）Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)（不寫狀態(tài)不扣分）

（5）ΔH1＋ΔH2

【解析】（4）將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓變ΔH1；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)＝Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝3FeSO4(aq)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2

18．（14分）

（1）①吸（1分）②向左（1分）＝③升高溫度

（2）①B②1

（3）減小生成物濃度（或抽出了H2O(g)、CH4等合理答案）E

19.（14分）

（1）＋123

（2）①0.05②CD（少選得1分）③BD（少選得1分）

④增大

（3）①0.9P②5.4

【解析】(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H=-238kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-484kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律將(①-②)，整理可得：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。(2)①一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，設(shè)轉(zhuǎn)化的C3H8的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍，則，解得x=0.5，因此0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率c(C3H6)=；②A項，焓變(△H)只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，所以反應(yīng)的焓變(△H)始終保持不變，即反應(yīng)的焓變(△H)保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B項，C3H6與H2的物質(zhì)的量之比始終為1：1，不能作為達到平衡的標志，B錯誤；C項，該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總壓強不變時，可以說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D項，C3H8生成速率與C3H6生成速率相等，正、逆反應(yīng)速率符合反應(yīng)的計量關(guān)系之比，可以說明反應(yīng)達到平衡，D正確；故選CD；③在丙烷脫氫制備丙烯的反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進行，氣體分子數(shù)增多，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度、降低壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于反應(yīng)正向進行，所以欲使丙烷的轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施是升高溫度或及時分離出H2，故選BD；④丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)正向吸熱，恒壓時向原料氣中摻入氬氣，體系的體積擴大，相當于降低反應(yīng)體系壓強，反應(yīng)正向進行，因此丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(3)

①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，假設(shè)反應(yīng)消耗C3H8的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

根據(jù)圖像可知平衡時C3H8的體積分數(shù)為25%，，解得x=0.6，則n(總)=1+x=1.6mol，開始氣體物質(zhì)的量是1mol時壓強為p，則平衡時氣體物質(zhì)的量為1.6mol時，氣體總壓強為1.6p，其中p(C3H8)=，p(C3H6)=p(H2)=，則該反應(yīng)達到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；②已知該反應(yīng)過程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，則，當反應(yīng)達到平衡時，v正=v逆，則，可知，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m點溫度不變，因此不變，m點時C3H8的體積分數(shù)為50%，則，解得x=，則n(總)=1+x=mol，開始氣體物質(zhì)的量是1mol時壓強為p，則平衡時氣體物質(zhì)的量為mol時，氣體總壓強為p，其中p(C3H8)=，p(C3H6)=p(H2)=，故m點處5.4{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQkAGACAoGgAAEIAAAAQFABCA=}#}

{#{ABRAogCgAAAAAAhCUQFyCAKQ