山東省膠州市第一中學(xué)等2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

山東省膠州市第一中學(xué)等2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．14g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD．標準狀況下，2.24LC3H8含有的共價鍵數(shù)為1.0NA2、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點3、下列說法錯誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進行，且Cu為陽極4、用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-15、向明礬溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO26、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuO B．H2OCa(OH)2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D．NaOHH2CO3NaClCO27、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽8、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜09、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于1210、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部11、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥12、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料13、下列飲料的包裝材料屬于無機非金屬材料的是A．塑料瓶B．玻璃瓶C．紙盒D．易拉罐14、pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:115、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+1016、下列說法中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應(yīng)式均為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應(yīng)式均為Cu2＋＋2e－===CuD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為Fe－2e－===Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]18、有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。19、TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量21、在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)ΔH=QkJ·mol-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“=”)。該反應(yīng)_______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、C4、A5、B6、C7、D8、C9、D10、A11、A12、C13、B14、C15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）41.7×10-3>>D0.043518、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O19、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪去取三次滴定消耗標準溶液的平均值為25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g樣品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·mol－1=4.000g，