課題3溶液的濃度課件

課題3溶液的濃度沿河四中李濤課題3溶液的濃度你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。課題3溶液的濃度藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)實(shí)驗(yàn)9-7課題3溶液的濃度試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄課題3溶液的濃度分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）課題3溶液的濃度飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.課題3溶液的濃度農(nóng)夫自殺只因果樹離奇死亡據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道：2009年7月20日，河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人介紹，他本人不大識(shí)字，7月18日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后，所有果樹離奇死亡。經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。課題3溶液的濃度分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。③表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3溶液的濃度一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3溶液的濃度注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶解的不能計(jì)算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后要寫成百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。課題3溶液的濃度試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。課題3溶液的濃度[實(shí)驗(yàn)9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？課題3溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%課題3溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量課題3溶液的濃度生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？討論：課題3溶液的濃度討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：課題3溶液的濃度

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱

不一定一定

不一定

不一定100克是一個(gè)比值必須飽和質(zhì)量單位（克）課題3溶液的濃度[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：課題3溶液的濃度【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg課題3溶液的濃度練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%課題3溶液的濃度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。課題3溶液的濃度

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%課題3溶液的濃度練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g課題3溶液的濃度練習(xí)：2（課本P45）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時(shí)硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和課題3溶液的濃度

[題型二]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量課題3溶液的濃度例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g課題3溶液的濃度【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

課題3溶液的濃度2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g課題3溶液的濃度注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型三]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算課題3溶液的濃度【課本P45】1:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。課題3溶液的濃度【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L課題3溶液的濃度3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=9.8%課題3溶液的濃度生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。課題3溶液的濃度4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)課題3溶液的濃度5：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%課題3溶液的濃度6將70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為________。（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）課題3溶液的濃度

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入課題3溶液的濃度知識(shí)點(diǎn)三：課題3溶液的濃度一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%].最后放到試劑柜中。課題3溶液的濃度小結(jié)：用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶，貼標(biāo)簽。課題3溶液的濃度練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的