河南省遂平中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

河南省遂平中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于1NAC．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．3、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢5、根據(jù)以下信息判斷，分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79與水以任意比例互溶乙二醇-131971.11與水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸餾 D．重結(jié)晶6、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3307、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱8、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵蝕，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列說(shuō)法不正確的是A．鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒(méi)有電極反應(yīng)發(fā)生D．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整9、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道10、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:311、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D12、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電13、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強(qiáng)酸B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)15、下列元素中最高正化合價(jià)為+5價(jià)的是()A．Mg B．H C．N D．He16、下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號(hào)回答）（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為_(kāi)___________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：_____________。（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有_____對(duì)共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.沒(méi)有告訴0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鐵離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3=2Na++CO32-，則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子，雖然碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是它沒(méi)有溶于水，因此碳酸根離子不能水解，仍為1mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.16gO2和O3混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：16g16g/mol=1mol，含氧原子的總數(shù)為NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.5.6gFe鐵的物質(zhì)的量為：5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。

所以C2、A【題目詳解】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。3、B【解題分析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯(cuò)誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。4、B【解題分析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【題目詳解】由圖表可知，常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進(jìn)行分離，故答案選C。6、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！绢}目詳解】A.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。7、C【分析】A.有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物；B.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；C.根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義解答；D.水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱?！绢}目詳解】A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價(jià)化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C項(xiàng)正確；D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解能力，根據(jù)在水溶液中是否完全電離，又將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強(qiáng)電解質(zhì)。值得注意的是，化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，與化合物類型、溶解性以及導(dǎo)電性沒(méi)有直接關(guān)系，不能將判斷標(biāo)準(zhǔn)混為一談。8、C【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)題干信息及分析可知，A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯(cuò)誤；D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選C。9、B【題目詳解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解題分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。11、A【題目詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解題分析】A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，B正確；C、兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【分析】原電池中，電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析。【題目詳解】當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。14、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強(qiáng)酸完全電離，結(jié)合強(qiáng)酸能制取弱酸原理分析解答?！绢}目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項(xiàng)正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】A．Mg元素的最高價(jià)是＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H的最高價(jià)是＋1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．N元素的最高價(jià)是＋5價(jià)，C正確；D．He是稀有氣體，一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】注意從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。16、B【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！绢}目詳解】A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過(guò)濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過(guò)濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過(guò)氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開(kāi)苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石