2024屆江蘇省南京市溧水區(qū)第二高級中學(xué)、第三高級中學(xué)等三校聯(lián)考化學(xué)高二上期中達標(biāo)檢測試題含解析

2024屆江蘇省南京市溧水區(qū)第二高級中學(xué)、第三高級中學(xué)等三校聯(lián)考化學(xué)高二上期中達標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．2、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－13、反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)4、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時充入2molSO3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2molSO2和1molO2，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．60% C．80% D．90%5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?16、溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生7、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是A．1B．2C．3D．48、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度9、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變10、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)11、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小B．電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)12、將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)，達到平衡時，PCl5為0.40mol。如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.4molC．小于0.2mol D．大于0.20mol，小于0.40mol13、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO314、一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達平衡時，容器II中cCH3COOHB．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大C．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6D．達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L15、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度 B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D．t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)16、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO317、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移18、一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分數(shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.819、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO220、在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內(nèi)壓強不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部21、下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－122、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。24、（12分）烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達到平衡的標(biāo)志有_____A．容器中氣體壓強不再發(fā)生變化B．容器中氣體密度不再發(fā)生變化C．容器中氣體顏色不再發(fā)生變化D．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為1種，故B錯誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為4種，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。2、D【分析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進行分析?！绢}目詳解】A、t3時刻達到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。3、C【解題分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是3.0mol/(L·min)、3mol/(L·min)、4mol/(L·min)、2.67mol/(L·min)，所以答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可比較反應(yīng)的快慢，選擇題中以比值法較快速，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快，以此來解答。4、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當(dāng)，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達到的平衡互為等效平衡，由此分析?！绢}目詳解】若開始時充入2molSO3，設(shè)達到平衡時O2的物質(zhì)的量為x，則有下列關(guān)系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開始時充入2molSO2和1molO2，達到的平衡與上述平衡等效，則平衡時相應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，即平衡時SO2的物質(zhì)的量為0.4mol，此時反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率=，答案選C。5、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據(jù)蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式；答案選D。6、D【題目詳解】A．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故A正確；B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用，可減少對傳統(tǒng)化石能源的依賴，減少環(huán)境污染，故B正確；C．以水代替有機溶劑，可減少環(huán)境污染，故C正確；D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料，可提高能源的利用率，但不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選D。7、A【解題分析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可以知道，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的?！绢}目點撥】本題比較簡單，主要考查了反應(yīng)中平均相對分子質(zhì)量和平衡移動的關(guān)系。解題時抓住平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量這一關(guān)鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。8、D【題目詳解】A．氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入酸消耗一水合氨電離出的氫氧根，促使一水合氨的電離平衡正向移動，NH4+的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．分離出生成物可以使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中有大量氯離子，抑制平衡正向移動，減少氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于平衡正向移動，合成氨控制在500℃左右的溫度是為了提供催化劑的活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。9、B【題目詳解】A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，但逆向移動的程度是很弱的，所以重新達平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項錯誤；B.硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項錯誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】對于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。10、D【解題分析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。11、D【分析】鋅失去電子，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！绢}目詳解】A.一段時間后，銅片質(zhì)量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導(dǎo)線中有電流通過，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D。【題目點撥】該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)線中有電流通過，電子從鋅電極出來經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極。電流則相反。12、C【題目詳解】化學(xué)平衡的建立與路徑無關(guān)，達到平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2，到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，減小壓強平衡向著氣體分子數(shù)增加的方向移動，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達到新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的一半，即達到新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol；答案選C。13、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O。【題目詳解】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時進行的兩個不同方向的反應(yīng)，是動態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進行到底，無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。14、A【解題分析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達平衡時，容器II中cCHB.將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數(shù)K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達到平衡時c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達到平衡時c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，所以達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯誤，答案選A。15、C【題目詳解】A.該反應(yīng)△H<0，若t3時降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，A錯誤；B.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，若t5時增大了壓強，速率將加快，且平衡右移、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，B錯誤；C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個過程中，t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減?。幌鄬τ趖4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因為電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。17、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算?！绢}目詳解】A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。18、D【題目詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強增大，平衡逆移，Cl2的體積分數(shù)減少，故A錯誤；B.由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應(yīng)大于0.8mol，故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。19、B【題目詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯誤；B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。20、C【解題分析】①二者化學(xué)計量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；②物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達到平衡；③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不能做標(biāo)志；④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；⑤平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。故選C。21、D【解題分析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應(yīng)，錯誤；D、正確。22、D【解題分析】A.生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項A錯誤；B.鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物和鋁的混合物，屬于混合物，選項B錯誤；C.漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項C錯誤；D.膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！绢}目詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！绢}目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！绢}目點撥】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！绢}目點撥】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達不到探究的目的。28、K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)吸熱吸熱加入催化劑或增大體系壓強否＜【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)都達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體、純液體不需要表示出；(2)吸熱反應(yīng)，升溫，K增大；放熱反應(yīng)，升溫，K減小，進行判斷；(3)利用勒夏特立原理判斷平衡；計算時利用濃度商Qc與