2024屆云南師范大學(xué)實驗中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆云南師范大學(xué)實驗中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點(diǎn)可能為純水B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿2、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA4、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是()選項ABCD圖像反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)L(s)+aG(g)?bR(g)aA+bB?cCA+2B?2C+3D操作或條件密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體A．A B．B C．C D．D5、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+6、關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大7、下列說法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產(chǎn)火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產(chǎn)物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類攝取的重要營養(yǎng)物質(zhì)，相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多8、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH49、滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C．滑雪手套——合成橡膠D．滑雪服面料——尼龍10、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)11、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12、已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定13、下列說法正確的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g B．1mol12C的質(zhì)量是6gC．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol14、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)15、在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－16、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時消耗44gCO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______21、如圖，有甲、乙、丙三個密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時條件完全相同，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2、O2及SO3的量與丙中原來平衡時相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！绢}目詳解】A、A和C兩點(diǎn)c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點(diǎn)可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點(diǎn)c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點(diǎn)c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。2、A【題目詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。3、B【題目詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數(shù)目，A錯誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，生成一個氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子，故陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因為這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯誤；答案選B。4、D【題目詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時增大壓強(qiáng)，故A錯誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A.B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D。5、C【解題分析】A．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。6、B【題目詳解】A項，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項錯誤；B項，圖中所示是一個原電池裝置，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價降低，銅離子被還原，故B項正確；C項，銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項錯誤；D項，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7、D【解題分析】A．乙二醇可形成氫鍵，對應(yīng)的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護(hù)膚劑，丙三醇是生產(chǎn)硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯誤；B．質(zhì)譜儀是測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，元素分析儀可以確定有機(jī)物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類攝取的重要營養(yǎng)物質(zhì)，因為每克蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂完全氧化時，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。8、C【題目詳解】A.HCl是含有極性鍵的共價化合物，不符合題意，故A不選；B.Na2O2是含離子鍵與非極性鍵的離子化合物，不符合題意，故B不選；C.C2H2是含非極性鍵與極性鍵的共價化合物，符合題意，故C選；D.CH4是含極性鍵的共價化合物，不符合題意，故D不選；答案選C。9、B【解題分析】合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！绢}目詳解】塑料屬于合成高分子材料，故不選A；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。10、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量表示為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。11、C【題目詳解】A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。12、C【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。13、D【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g【題目詳解】A.S的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.1mol12C的質(zhì)量是12g，故B錯誤；C.1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；D.Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol，故D正確；故選D。14、A【題目詳解】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。15、A【解題分析】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；【題目詳解】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A選；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)，生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽，故B不選；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不選；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈堿性，NH4+不能大量共存，故D不選；故選A。16、D【解題分析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】①.每生成34gNH3的同時必然生成44gCO2，同時消耗44gCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【題目詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應(yīng)速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.21、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點(diǎn)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析，以乙為參照，反應(yīng)開始后甲的壓強(qiáng)比乙的大，平衡正向移動；丙的溫度升高，平衡逆向移動，即可得出結(jié)果；（2）根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，以及溫度對化學(xué)平衡的影響即可求解；（3）根據(jù)濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到化學(xué)平衡；（4）以乙容器為參照，甲是恒壓，乙容器隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，丙容器反應(yīng)放熱溫度升高，且平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大而求解；（5）運(yùn)用三段式進(jìn)行求解即可；（6）利用等效平衡思想進(jìn)行求解?！绢}目詳