2024屆云南省石屏縣一中化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆云南省石屏縣一中化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA2、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是()A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y3、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②4、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同A．保持體積不變，升高溫度B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣D．保持體積和溫度不變，加入BaO25、化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風(fēng)能6、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)7、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)8、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶39、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E210、下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)11、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體⑧CaCO3固體A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水13、化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應(yīng) B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應(yīng)14、在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同15、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘16、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH仍相等D．均加水稀釋10倍，兩溶液的物質(zhì)的量濃度仍然相等17、下列元素中最高正化合價為+5價的是()A．Mg B．H C．N D．He18、下列能級中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f19、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸20、下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變21、如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化22、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。27、（12分）(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。29、（10分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對于a反應(yīng)來說，________(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯誤；故答案為B。2、C【題目詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B．副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；C．基態(tài)原子的p能級上半充答滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D．基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯誤；故選C。3、D【題目詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負極，Ag為正極；b棒上的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應(yīng)，c（NO3-）不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；原電池總反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。4、A【解題分析】A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同；B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時氧氣的濃度與原平衡相同；C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；答案選A。5、D【題目詳解】A.原電池中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.物質(zhì)燃燒時發(fā)出光，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為光能，故C不符合題意；D.化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為風(fēng)能，故D符合題意；答案選D。6、D【解題分析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。7、D【題目詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。8、B【題目詳解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以參加反應(yīng)的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案選B。9、C【解題分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。10、D【解題分析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分數(shù)，A錯誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會增大活化分子的百分數(shù)，B錯誤；C、催化劑會改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分數(shù)，所以C錯誤；D、升高溫度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數(shù)，D正確。點睛：從碰撞理論來說，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數(shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數(shù)的方法，實際只有溫度和催化劑。升高溫度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標準的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標準，從而改變了活化分子百分數(shù)。11、D【解題分析】試題分析：①加入氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；②加入硫酸鈉溶液，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；③加入硝酸鉀溶液，在酸性條件下，硝酸根離子檢驗強氧化性，不產(chǎn)生氫氣，錯誤；④加入水，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；⑤CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；⑥NH4Cl固體對溶液的濃度沒有影響，不能改變反應(yīng)速率，故⑥錯誤；⑦CuSO4固體與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故⑦錯誤；⑧加入碳酸鈣固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；則正確的有②④⑤。答案選D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。12、B【解題分析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故C錯誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結(jié)構(gòu)式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選D。【題目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。14、C【分析】本題可認為是等效平衡問題。Ⅰ途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L最終所達到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達到的平衡與Ⅰ途徑最終所達到的平衡，可以認為是加壓后不移動的平衡?！绢}目詳解】A.達到平衡時，Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的濃度都是Ⅰ途徑的2倍，所以Ⅱ途徑的反應(yīng)速率大于Ⅰ途徑的反應(yīng)速率，故A不選；B.Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是Ⅰ途徑的2倍，容器體積相同，所以Ⅱ途徑的密度是Ⅰ途徑的2倍，故B不選；C和D.根據(jù)分析，兩平衡等效，所以最終達到平衡時，兩容器體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同，故C選，D不選；故選C。15、A【解題分析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。16、A【解題分析】A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，選項A正確；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，選項B錯誤；C．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，選項C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，均加水稀釋10倍，兩溶液的物質(zhì)的量濃度仍然醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，選項D錯誤；答案選A。17、C【解題分析】A．Mg元素的最高價是＋2價，A錯誤；B．H的最高價是＋1價，B錯誤；C．N元素的最高價是＋5價，C正確；D．He是稀有氣體，一般只有0價，D錯誤；答案選C。【點晴】注意從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。18、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。19、B【解題分析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡單分子中氫原子類型的識別，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】用核磁共振儀測定有機物結(jié)構(gòu)時，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個數(shù)之比。題圖表明某有機物有兩種氫原子，個數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。20、A【解題分析】A.常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的△S<0，所以只有當該反應(yīng)的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯誤。故選A。21、D【題目詳解】A.t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯誤；B.0-t1時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，c（Z）增大，故B錯誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，t2～t3時，v正═v逆＞0，反應(yīng)仍在進行，故C錯誤；D.t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！绢}目點撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。22、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進行分析解答。【題目詳解】A.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點的不同，采用蒸餾的方法進行分離，故A選項錯誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項錯誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項錯誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來的方法，故D選項正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解題分析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏??；（5）根據(jù)c測=計算?！绢}目詳解】（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！绢}目點撥】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。26、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。27、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O