四川省瀘縣四中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

四川省瀘縣四中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液2、向體積和pH

均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生的體積同溫同壓下測定隨時間變化的關(guān)系正確的是A． B．C． D．3、下列敘述錯誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小4、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的A．溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O5、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH46、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?17、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B?2CB．A＋3B?2CC．3A＋2B?3CD．4A＋6B?9C8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA9、金屬材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“?；韬睢蹦怪谐鐾恋慕痫?0、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解完全C在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀生成。麥芽糖為非還原性糖D向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱13、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O214、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-115、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成 D．有酸類物質(zhì)生成16、某溫度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的()A．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%B．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%C．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L17、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多18、化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量19、短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P20、下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達(dá)到其實驗?zāi)康牡氖茿．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D21、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH減小 D．溶液中Cl－向石墨電極移動22、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強(qiáng)保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。27、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）依據(jù)下列信息，完成填空：（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導(dǎo)體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H2?2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2?2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2?2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2?2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應(yīng)達(dá)平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達(dá)平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。29、（10分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A．灼燒時，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！绢}目詳解】A．灼燒時，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應(yīng)用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項B錯誤；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可用KSCN檢驗或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項C錯誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應(yīng)改用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液鑒別，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。2、B【解題分析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液與Mg反應(yīng)的速率大于鹽酸與Mg反應(yīng)的速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說明兩個溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，答案選B?！绢}目點撥】醋酸是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H＋，會促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補(bǔ)充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應(yīng)開始后，Mg與醋酸反應(yīng)速率快，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。3、C【題目詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進(jìn)水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。4、A【題目詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯誤；B.陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；C.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；D.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。故選A。5、D【題目詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。6、B【解題分析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應(yīng)的改變。【題目詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。7、D【解題分析】對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。【題目詳解】根據(jù)2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故該反應(yīng)的化學(xué)計量之比為4︰6︰9，方程式即為：4A＋6B?9C。故選D?！绢}目點撥】反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。8、D【解題分析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；本題答案為D。9、A【題目詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內(nèi)含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質(zhì)，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。10、C【解題分析】提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！绢}目詳解】提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D?！绢}目點撥】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識的考查，解題的關(guān)鍵是只要對相關(guān)的措施進(jìn)行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。11、D【解題分析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液顯堿性，所以不能根據(jù)溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，只能證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)，無法證明水解完全，故B錯誤；C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此滴6滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH明顯不足,則不能檢驗麥芽糖中醛基的存在，故C錯誤；D.雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，其溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】針對選項B，淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，如果溶液不變藍(lán)，淀粉全部水解；然后再向水解后的溶液中加適量氫氧化鈉使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)。12、B【題目詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；故選B。13、C【解題分析】先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫?！绢}目詳解】A.利用題中信息，放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極處移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因為多孔碳材料電極為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動方向正相反，放電時，Li+向多孔碳電極處移動，充電時，向鋰電極移動，故C錯誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是Li失電子生成Li+，所以總反應(yīng)為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應(yīng)與放電反應(yīng)正好相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。14、B【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)化學(xué)方程式計量數(shù)的反應(yīng)焓變計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。15、B【題目詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類；答案選B。16、B【解題分析】根據(jù)已知條件，列出相應(yīng)容器中的三段式，A.轉(zhuǎn)化率=△C/C0×100%；B.乙相對甲，增加了C(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率大于60%；C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢；D.根據(jù)丙容器中的列出的三段式，求出相應(yīng)濃度；【題目詳解】甲容器中,設(shè)平衡時c(CO)=xmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,設(shè)平衡時c(CO)=zmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的轉(zhuǎn)化率=0.012/0.02×100%=60%，故A項正確；B.容器甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相對甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B項錯誤；C.反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故C項正確；D.平衡時，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D項正確。綜上，本題選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算，要求學(xué)生能運用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運算?；瘜W(xué)平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。17、B【解題分析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。【題目詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。18、B【解題分析】A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】化學(xué)反應(yīng)的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物時此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。19、B【題目詳解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為知x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解得x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl元素；答案選B。20、A【題目詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，選項A錯誤；B．乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，選項B正確；C．可用蒸餾的方法分離，溫度計位置和冷水的進(jìn)出方向正確，符合操作要求，選項C正確；D．實驗室制取硝基苯，用水浴加熱，溫度不超過60℃，選項D正確；答案選A。21、B【題目詳解】A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，選項A錯誤；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項B正確；C．石墨電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，選項C錯誤；D．放電時，氯離子向負(fù)極移動，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，由Mg、石墨確定正負(fù)極，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道離子移動方向，該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-。22、A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0）和特征標(biāo)志（各組分的濃度保持不變）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強(qiáng)始終保持不變，容器的壓強(qiáng)保持不變不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項，達(dá)到化學(xué)平衡時用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D項，達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，容器內(nèi)的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；答案選A?！绢}目點撥】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副仨氂姓磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志；注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【題目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會移動，故實驗②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！绢}目點撥】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應(yīng)速率加快，平衡移動一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點。26、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點撥】本題的難點是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。28、SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1-259.7kJ·mol-1放熱同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多＞【分析】(1)某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導(dǎo)體材料，該元素為硅，根據(jù)題意發(fā)生反應(yīng)為SiH4+2O2═SiO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)，1molSiH4參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mole?，據(jù)此計算書寫熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律計算；(3)①溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向