北京市順義區(qū)2024屆化學高二上期中復習檢測試題含解析

北京市順義區(qū)2024屆化學高二上期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉化率③提高氨的產率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④2、下列熱化學方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣13、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質量分數(shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%4、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)5、下列方程式錯誤的是（）A．粗銅精煉的陰極反應：Cu2++2e-=CuB．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣C．鐵皮上鍍鋅的陽極反應：Zn2+＋2e-=ZnD．酸性KMnO4和草酸反應的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O6、下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)7、目前，我國正在大力培育新能源汽車產業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點方向之一。下列說法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設計的B．理論上氫能源汽車使用時不會產生污染物C．氫燃料電池可以將化學能完全轉化為電能D．水分解產生氫氣同時放出熱量供汽車使用8、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+9、“五千年文化，三千年詩韻。我們的經典從未斷流”，明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學知識，下列有關說法中，錯誤的是A．化學反應過程中同時存在著物質變化和能量變化，其中物質變化是基礎B．這首詩說明化學能與熱能在一定條件下可以相互轉化C．石灰石的分解是熵增反應，因此在任何條件下都能自發(fā)進行D．“要留清白在人間”涉及反應中的化學物質有強電解質、弱電解質和非電解質`10、一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．11、已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應C．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應12、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等13、異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，但分子內碳原子的結構不同14、下列有關滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥15、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應16、下列物質中的化學鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．斨羔樧x數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。21、根據(jù)有關信息完成下列各題：（1）有機物A是人工合成的香料。其結構簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習慣命名法命名為：____。（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2。可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(I)圖中③的試管內盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質的量計算反應生成乙烯的物質的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質的量，分析可能的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】合成氨反應是放熱反應，500℃有利于提高反應速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉化率，但是500℃時催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。2、B【題目詳解】A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．中和反應為放熱反應，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1，故B正確；C．合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．物質的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質量分數(shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數(shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數(shù)為91%×=84%，故選D。【題目點撥】解答本題的關鍵是根據(jù)化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。4、C【題目詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結構單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。5、C【解題分析】A.電解精煉銅的過程中，電解質通常是硫酸銅，溶液中的銅離子在陰極得電子變成銅單質，A不符合題意；B.電解飽和食鹽水過程中，生成NaOH、H2和Cl2，該反應的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，B不符合題意；C.鐵皮上鍍鋅，鋅為鍍層金屬做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，C符合題意；D.酸性KMnO4具有氧化性，能將H2C2O4氧化成CO2，自身還原為Mn2+，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不符合題意；故答案為：C6、B【題目詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。7、B【題目詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，是基于原電池原理設計的，選項A錯誤；B．氫氧燃料電池的生成產物是水，環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；C．氫燃料電池可以將化學轉化為電能，但會有部分轉化為熱能等，選項C錯誤；D．根據(jù)能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；答案選B。8、D【題目詳解】根據(jù)鹽的水解原理結合圖示的內容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。9、C【題目詳解】A、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，其中物質變化是基礎，選項A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說明化學能與熱能在一定條件下可以相互轉化，選項B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應，該反應為吸熱反應，△H>0，要使△H-T△S<0，反應必須在高溫條件下才能自發(fā)進行，選項C錯誤；D.“要留清白在人間”涉及反應為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應中的化學物質有強電解質碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質水和非電解質二氧化碳，選項D正確。答案選C。10、D【分析】化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率。從圖像中縱坐標表示的物理量的變化，來分析該反應是否達到了平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A.因為容器是恒容的，且反應遵循質量守恒定律，所以整個反應過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學計量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學反應平衡應該是正逆反應速率相等，而圖中表示的都是正反應速率，所以不能說明反應平衡，故C錯誤；D.如果正反應速率大于逆反應速率，則N2O4的轉化率不斷增大，當N2O4的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，也說明了化學反應達到平衡，故D正確。故選D?！绢}目點撥】平衡的本質是正逆反應速率相等，表現(xiàn)是各反應物和生成物的濃度保持不變。11、C【題目詳解】A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應，故D錯誤；答案選C。12、C【解題分析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。13、D【題目詳解】同分異構體的定義是分子式相同而結構不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結構簡式為C(CH3)4，二者的結構不同，則二者互為同分異構體，答案選D。14、A【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。15、A【解題分析】A．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無關，A錯誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，D正確，答案選A。點睛：注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。16、A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵?！绢}目詳解】A.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，B項錯誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，C項錯誤；D.氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反?！绢}目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧