初三化學(xué)教案-人教版九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案

Word初三化學(xué)教案-人教版九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案

[板書(shū)]二、化合價(jià)

[介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比。就不能形成穩(wěn)定的化合物，請(qǐng)看下列表格。

[投影]展示表格。

一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比

物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3

原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3

[提問(wèn)]通過(guò)此表格，你得到哪些信息?

[回答]通過(guò)此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。

[講解]化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

[板書(shū)]1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

[過(guò)渡]如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢?這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。

[講解]化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)而規(guī)定的。

[投影]展示下列規(guī)定

[規(guī)定]1．H為+1價(jià)。

2．氧為-2價(jià)。

3．在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

[教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來(lái)推一下。

[回答]①在HCl中，H為+1價(jià)，元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以Cl為-1價(jià)。

②H2O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)。

③NaCl中，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)。

④Fe2O3中，F(xiàn)e為+3價(jià)，O為-2價(jià)。

[投影]展示下列化學(xué)式

Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3

[提問(wèn)]這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同?

[回答]①這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種；

②這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。

[講解]在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH、CO3、NO3、SO4、這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

[板書(shū)]2．原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。

[提問(wèn)]原子團(tuán)有沒(méi)有化合價(jià)呢?

[回答]肯定有。

[追問(wèn)]為什么?

[回答]若原子團(tuán)沒(méi)有化合價(jià)，則不能滿足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

[總結(jié)]可見(jiàn)，原子團(tuán)也具有一定的化合價(jià)，如OH為-1價(jià)，SO2為-2價(jià)等。

[教師]請(qǐng)大家閱瀆P83注意事項(xiàng)。

3．注意事項(xiàng)

(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

①氧元素通常顯一2價(jià)。

②氫元素通常顯+1價(jià)。

③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

(2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)請(qǐng)點(diǎn)擊下載Word版完整教案：人教版九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案