四川省高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷（含答案與解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)四川省高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷(含答案與解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．鋁在空氣中很容易燃燒2．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：，若反應(yīng)中消耗了，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 B．?dāng)嗔训摹啊辨I數(shù)目為C．生成的非極性鍵數(shù)目為 D．消耗的分子數(shù)目為3．用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出B負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低C正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色D正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是A．A B．B C．C D．D4．在下列反應(yīng)中，不可能在有機(jī)物中引入羧基的是（

）A．一鹵代烴的水解 B．酯在酸性條件下水解C．醛的氧化 D．烯烴的氧化5．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．裝置①用來(lái)進(jìn)行酸堿中和滴定B．裝置②制取收集并吸收HClC．裝置③可用于除去NaCl固體中混有的NH4ClD．裝置④可用于制備溴苯并驗(yàn)證發(fā)生了取代反應(yīng)6．氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)處通入氧氣B．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過(guò)的電子為NAC．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極7．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硼酸溶液加入碳酸鈉后溶液無(wú)明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B向滴有酚酞的溶液中加水稀釋至，紅色變淺加水稀釋時(shí)，的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C向各裝有酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中，一支加入溶液，另一支加入溶液充分反應(yīng)，記錄酸性高錳酸鉀褪色時(shí)間其他條件相同時(shí)，草酸(反應(yīng)物)濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越大D用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒中未知濃度的，滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)測(cè)得白葡萄酒濃度偏低A．A B．B C．C D．D二、實(shí)驗(yàn)題8．環(huán)己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：表中是環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點(diǎn)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃共沸物的組成/%沸點(diǎn)共沸物沸點(diǎn)環(huán)己醇161.597.820水100.080環(huán)己烯83.070.890水100.010回答下列問(wèn)題：(1)環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)可能生成的副產(chǎn)物為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為_(kāi)______。②操作1蒸餾時(shí)主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_______。(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進(jìn)行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。(4)采用邊反應(yīng)邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是_______。三、工業(yè)流程題9．I.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的____(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式：++=MnO2↓+Cl2↑+_____，____________。(3)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要_____molNaClO3.II.實(shí)驗(yàn)室可由MnO2制備KMnO4，方法如下：MnO2和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；經(jīng)過(guò)一系列操作得到深紫色的針狀KMnO4。(4)寫(xiě)出MnO2制備K2MnO4的化學(xué)方程式是____。(5)寫(xiě)出K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____。(6)最后得到深紫色的針狀KMnO4的一系列操作是是____，____，____。四、原理綜合題10．環(huán)境保護(hù)是實(shí)現(xiàn)社會(huì)發(fā)展的前提，保護(hù)環(huán)境，確保人與自然的和諧，是經(jīng)濟(jì)能夠得到進(jìn)一步發(fā)展的前提，也是人類(lèi)文明延續(xù)的保證。因此，保護(hù)和改善生態(tài)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)人類(lèi)社會(huì)的持續(xù)發(fā)展，是全人類(lèi)緊迫而艱巨的任務(wù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。下列方法符合綠色化學(xué)思想的是___________A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染源(2)二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng)，為有效降低二氧化碳排放，在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，我國(guó)向國(guó)際社會(huì)作出“碳達(dá)峰、碳中和”的鄭重承諾，由此推動(dòng)了二氧化碳中綜合利用的研究。①“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用，其工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是___________A．是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B．能源消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)C．捕捉可使用小蘇打溶液。

D．捕捉到的可作化工原料②將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱小___________影響(填“有”或“無(wú)”)。若H—H的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為_(kāi)__________；寫(xiě)出圖示表示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鹵族元素能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1)下面曲線(圖1)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)。正確的是___。(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)__。(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=?313kJ/mol；F?F鍵的鍵能為159kJ/mol；Cl?C1鍵的鍵能為242kJ/mol；則ClF3中C1?F鍵的平均鍵能為_(kāi)__kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008(5)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(6)上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高能級(jí)符號(hào)是___；H、Cl、N、O、Na的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)__。(7)氯有多種含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸酸性依次減小的原因___。六、有機(jī)推斷題12．化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱(chēng)依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下：已知：RCOOH++H2O回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：_______，_______，_______。(3)D+H→E的化學(xué)方程式：_______。(4)F的分子式為_(kāi)______。(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)由和為原料，制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案與解析1．A【詳解】A．鈉易和空氣中的氧氣以及水反應(yīng)，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；B．Na2CO3不能分解生成氣體，不能作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，NaHCO3易受熱分解生成氣體，可以作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．鎂表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯(cuò)誤；D．鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，硅元素化合價(jià)由0變?yōu)?4，則消耗了，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A正確；B．在硅晶體中平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)硅硅鍵，故斷裂的“”鍵數(shù)目為，B正確；C．生成的非極性鍵為氫氣分子中的氫氫鍵，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成2molH2，則非極性鍵數(shù)目為，C正確；D．氫氧化鈉為離子化合物，不存在氫氧化鈉分子，D錯(cuò)誤；故選D。3．A【詳解】A．X為負(fù)極，則U形管右側(cè)為陽(yáng)極，電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子被氧化生成氯氣，所以b管有氣體逸出，A正確；B．電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以NaOH的濃度會(huì)增大，pH增大，B錯(cuò)誤；C．電源X極為正極，a管中石墨電極為陽(yáng)極，b管中石墨電極為陰極，電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，H+在陰極區(qū)放電，OH-在陽(yáng)極區(qū)放電，故在陰極區(qū)有大量的OH-，滴入酚酞后，b管中呈紅色，在陽(yáng)極區(qū)有大量的H+，a管中呈無(wú)色，C錯(cuò)誤；D．電源X極為正極，則b管為陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。4．A【詳解】A．一鹵代烴的水解，其產(chǎn)物為醇和金屬鹵化物，不可能生成羧酸，A符合題意；B．酯在酸性條件下水解，生成羧酸和醇，B不符合題意；C．醛催化氧化可生成羧酸，C不符合題意；D．在強(qiáng)氧化劑作用下，烯烴氧化可以生成羧酸，D不符合題意；故選A。5．C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，氫氧化鈉溶液不能盛放在酸式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫氣體極易溶于水，不能直接通入水中，否則會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨受熱易分解生成HCl和氨氣，兩者在圓底燒瓶底部重新化合成氯化銨，從而實(shí)現(xiàn)與氯化鈉的分離，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，干擾溴化氫的檢驗(yàn)，且溴化氫氣體極易溶于水，直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，所以裝置④不能用于檢驗(yàn)溴化氫的生成，不能用于制備溴苯并驗(yàn)證發(fā)生了取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．C【詳解】A．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則a處的電極為負(fù)極，b處的電極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處通入氫氣，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；D．電子流入的電極為正極，則右側(cè)電極為正極，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．C【詳解】A．反應(yīng)中可能硼酸和碳酸鈉生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋至，溶液濃度變小，溶液中氫氧根離子濃度也減小，導(dǎo)致紅色變淺，B錯(cuò)誤；C．，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)中草酸過(guò)量且濃度不同，則實(shí)驗(yàn)說(shuō)明其他條件相同時(shí)，草酸(反應(yīng)物)濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越大，C正確；D．用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒中未知濃度的，滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，測(cè)得白葡萄酒濃度偏高，D錯(cuò)誤；故選C。8．

冷凝回流環(huán)己醇

70.8℃

分液漏斗、燒杯

降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層

減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涵h(huán)己烯的制取與提純。實(shí)驗(yàn)原理：操作1獲得環(huán)己烯的粗產(chǎn)品，在對(duì)甲苯磺酸加熱條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，化學(xué)方程式為：。操作2分離有機(jī)相和水相：向環(huán)己烯粗產(chǎn)品中加入飽和食鹽水，除去產(chǎn)品中混有的環(huán)己醇等雜質(zhì)，同時(shí)降低環(huán)己烯的溶解度，分液后有機(jī)相中含大量環(huán)己烯。干燥、過(guò)濾、蒸餾，獲得環(huán)己烯純產(chǎn)品：干燥有機(jī)相，過(guò)濾除雜后，由題給表格信息可知，環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，則蒸餾收集83℃的餾分得到環(huán)己烯?！驹斀狻?1)由分析可知，在對(duì)甲苯磺酸加熱條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)環(huán)己醇分子間可能發(fā)生取代反應(yīng)生成副產(chǎn)物()，故答案為：、。(2)①儀器B的作用是冷凝回流環(huán)己醇，提高原料的利用率，故答案為：冷凝回流環(huán)己醇。②由表中環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點(diǎn)可知，裝置中溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在70.8℃，故答案為：70.8℃。(3)操作2是分離有機(jī)相和水相，故用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，進(jìn)行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層，故答案為：分液漏斗、燒杯、降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層。(4)采用邊反應(yīng)邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率，故答案為：減小生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率。9．

MnO和MnCO3

5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

0.02

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

3+4H+=MnO2↓+2+2H2O

濾去MnO2沉淀

濃縮溶液

結(jié)晶(或過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶)【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，據(jù)此解答；【詳解】(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；(2)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是5Mn2+++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；(3)CO2的物質(zhì)的量，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×115g/mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為12.69g-8.7g-1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.04mol+0.01mol

=

0.05mol根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4則需要NaClO3的物質(zhì)的量為，故答案為：0.02mol；(4)MnO2和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；(5)濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，離子方程式為：3+4H+=MnO2↓+2+2H2O，故答案為：3+4H+=MnO2↓+2+2H2O；(6)深紫色的針狀KMnO4需要通過(guò)結(jié)晶(或過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶)得到，故答案為：結(jié)晶(或過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶)。10．(1)D(2)

D

b

無(wú)

【解析】（1）綠色化學(xué)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。其具體內(nèi)涵為減量、重復(fù)使用、回收、再生，杜絕污染源符合綠色化學(xué)思想，故答案為：D；（2）①A．SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣的分解在高溫下進(jìn)行，消耗能量較多，故B錯(cuò)誤；C．捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳與小蘇打溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可作化工原料，比如制純堿就要用二氧化碳，故D正確；故答案為：D；②催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，圖中曲線b表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程，催化劑只能改變反應(yīng)速率，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響，舊鍵斷裂吸收的能量是E1kJ，H—H鍵的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為；該反應(yīng)的，圖示表示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。11．

a

172

低

碘原子

(CN)2+2NaOH=NaOCN+NaCN+H2O

3p

Na＜H＜N＜Cl＜O

非羥基氧個(gè)數(shù)依次減小或中心原子價(jià)態(tài)依次減小【詳解】(1)a．同主族從上到下電負(fù)性逐漸降低，故a正確；b．F非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，故b錯(cuò)誤；c．HF分子間存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；d．鹵族元素單質(zhì)從上到下，狀態(tài)從氣體、液體、固體變化，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)誤；答案選a；(2)考查電子式的書(shū)寫(xiě)，溴化碘與水反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr，HIO的電子式類(lèi)似于HClO的電子式，即HIO的電子式為；(3)考查焓變與鍵能的關(guān)系，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷，令Cl-F鍵能為xkJ?mol－1，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(242+3×159-6×x)=-313kJ/mol，解得