黑龍江省伊春市高安灰埠中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

黑龍江省伊春市高安灰埠中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略3.—位學(xué)生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)。這時他應(yīng)該A．減少藥品

B．向右盤中加砝碼

C．移動游碼

D．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母參考答案：A略4.為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤參考答案：D略6.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：C略7.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氨分子的結(jié)構(gòu)式：

B.二氧化碳的電子式：C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的最簡式：CH2參考答案：B8.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A9.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B10.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D略11.有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說法中錯誤的是A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略12.下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是()。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧

D．④⑤⑦參考答案：C略13.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略14.下列說法正確的是(

)A..已知

化學(xué)鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

參考答案：D略15.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是

，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍(lán)色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C的化學(xué)方程式

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則固體混合物中Al的質(zhì)量為

H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：略18.（14分）A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出化學(xué)方程式和計算結(jié)果）；

，

(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;(5)E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳略19.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]空氣質(zhì)量新標(biāo)準(zhǔn)PM2.5亮相，華東三省一市將同步發(fā)布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)。（1）《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。①C、O、S、N的電負(fù)性由大到小的順序為

。②SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于

晶體。（2）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式

。②CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。在反應(yīng)Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。③CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：其中Cl原子的配位數(shù)為

（3）在空氣污染監(jiān)測中，常用I2與SO2氣體的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2的含量，反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2H2O