2022年河南省平頂山市廉村中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年河南省平頂山市廉村中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(2001·京皖蒙卷)12.下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A.和

B.和C.和

D.和參考答案：B

略2.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)參考答案：A3.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能參考答案：A略4.在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機(jī)物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略5.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：D6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一種參考答案：CY、W同主族，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a，則Y、W最外層電子數(shù)為2a，有5a=15，a=3，Z為鋁，Y為O、W為S，X為碳，M為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：Al>S>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3＋、Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性H2S<HCl，正確；D項(xiàng)，碳、氧可以形成CO、CO2等多種化合物，錯(cuò)誤。7.參考答案：答案：C8.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（

）

A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．硫酸銅的溶解度

D．溶液中Cu2+的數(shù)目參考答案：B略9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。

10.用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的PH變小，并且在陽(yáng)極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知該溶液可能是

（

）

A．稀鹽酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸參考答案：D略11.用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是()。A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定D．用甲基橙作指示劑參考答案：BD略12.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．四種元素一定屬于短周期元素

C．單質(zhì)的還原性：B>A

D．原子序數(shù)：b>a>c>d參考答案：D略14.（08山東濰坊質(zhì)檢）實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A15.某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題．（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有

．A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．澄清石灰水

D．鹽酸（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是

，攪拌的目的是

．②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是

．參考答案：（1）BC；（2）①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②2H2SO3+O2=2H2SO4．【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)．【分析】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；①測(cè)定廢氣A中SO2的含量，為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；②測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大．【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，故答案為：BC；（2）①為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；②按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導(dǎo)致測(cè)定氣體質(zhì)量增大，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式

．（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

（選填編號(hào)）．a(chǎn)．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．參考答案：（1）；HFH++F﹣；（2）ac

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；電子式；電離方程式的書寫．【分析】（1）先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號(hào)；（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答．【解答】解：（1）由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個(gè)電子，氧最外層6個(gè)電子，則二氧化碳的電子式為，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時(shí)存在電離平衡，則電離方程式為HFH++F﹣，故答案為：；HFH++F﹣；（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：ac．18.(12分)下圖中X為中學(xué)化學(xué)中兩種重要單質(zhì)的混合物。A、G的均為原子晶體，F(xiàn)是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)。圖中部分反應(yīng)的生成物及反應(yīng)條件沒有列出。請(qǐng)回答：

(1)寫出A和B的化學(xué)式：A

，B

；

(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中氣流的作用是

；

(3)寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；

③

；④

。參考答案：(1)A：Si

B：Mg

(2)抑制氯化鎂水解(3)①

③

④19.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X

；Y

；Z

；W

。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）

；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加