山東省棗莊市滕州市濱湖鎮(zhèn)望莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省棗莊市滕州市濱湖鎮(zhèn)望莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)金剛石、石墨和C60的說(shuō)法正確的是（）A．都屬于單質(zhì)

B．元素組成不同C．硬度相同

D．碳原子排列方式相同參考答案：A考點(diǎn)：同素異形體．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：金剛石、石墨和C60均屬于單質(zhì)，它們均是由碳元素組成的，依據(jù)它們物理性質(zhì)不同以及不同的原因回答即可．解答：解：A、金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B、金剛石、石墨和C60的元素組成相同，故B錯(cuò)誤；C、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)、石墨很軟，它們的硬度不同，故C錯(cuò)誤；D、金剛石、石墨和C60的性質(zhì)不同，是由于它們的排列方式不同，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：不同主要考查的是碳元素的常見(jiàn)單質(zhì)以及它們的性質(zhì)比較，難度不大．2.短周期的兩種元素A和B，它們的離子A﹣和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B

B．電子總數(shù)A＞BC．離子半徑A﹣＞B2+D．原子半徑A＞B參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，以此解答該題．解答：-解：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，A．由以上分析可知，原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；B．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A﹣＞B2+，故C正確；D．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法．3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C略4.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：A略5.

下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是

A.一氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

B.二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

C.三氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

D.甲烷分子的四個(gè)鍵完全相同參考答案：B略6.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量 D.增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、增加A的物質(zhì)的量，不一定增加了A的濃度，故錯(cuò)誤；B、升溫，反應(yīng)速率肯定加快，故正確；C、減少C的物質(zhì)的量，不一定改變濃度，故錯(cuò)誤；D、增加體系的壓強(qiáng)，不一定改變濃度，不一定改變速率，故錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素有濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑。注意改變固體或純液體的量不能改變濃度，因?yàn)椴荒芨淖兎磻?yīng)速率。對(duì)用氣體參與的反應(yīng)改變壓強(qiáng)能引起濃度的改變，能能引起速率的改變。在此條件下，增大濃度，或升溫，或增大壓強(qiáng)，或使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率。7.高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是

①AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色④鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：A略8.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是(

)A.金屬氧化物

氧化鐵

FeO

B.非金屬氧化物二氧化硫

SO2

C.酸

硫酸

H2SO3

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略9.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E參考答案：D試題分析：A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反應(yīng)得到，D→E不能一步制得，選D。10.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混合液

B、溫度計(jì)插入反應(yīng)液液面以下，控制溫度1400CC、反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片

D、反應(yīng)完畢先滅火再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管參考答案：C11.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.

相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B.

Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.

Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D.

Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BA．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為m106m106mol，m84m84mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。12.下列敘述中，正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：CD略13.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D14.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2參考答案：A【分析】由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類(lèi)型的概念來(lái)解答．【解答】解：A．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；B．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為化合反應(yīng)，故B不選；C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大．15.如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋濃度增大C.溶液中的SO42-濃度增大

D.溶液的密度增大參考答案：C根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動(dòng)到正極，溶液中的陽(yáng)離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，溶液中的SO42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，但需要學(xué)生明確原電池的工作原理，結(jié)合題意靈活分析，重點(diǎn)考查運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）

。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫(xiě)錯(cuò)不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫(xiě)↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙

；B

。

（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

現(xiàn)象為

。

（3）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）Cl2

FeCl2(2)

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。(3)

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+略18.(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________

，造成這種變化的主要因素是____________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________________，造成這種變化的主要因素是_________________。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）。A．蒸餾水

B．CuSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．NaCl溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在

分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為