福建省泉州市長泰第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市長泰第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略2.2009年12月7日—18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴參考答案：B略3.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（）A．此電池在常溫時也能工作B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正極移動D．a(chǎn)為CH4，b為CO2參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應(yīng)式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯誤；B．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正確；C．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故C錯誤；D．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．5.催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．參考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，A、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基庚烷，故A不選；B、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基戊烷，故B不選；C、經(jīng)催化加氫后能生成3﹣甲基己烷，故C選；D、經(jīng)催化加氫后能生成2﹣甲基己烷，故D不選．故選C．6.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的說法中正確的是()。A．都能使溴水褪色，性質(zhì)相同B．互為同系物C．最簡式相同D．分子組成相同參考答案：C略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機化合B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A8.參考答案：C9.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，按系統(tǒng)命名法命名，下列命名正確的是

A．鄰=甲苯

B．1，6—二甲苯

C．1，2—二甲苯

D．乙苯參考答案：C略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。11.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

oB．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池負極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略12.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略13.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（

）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強參考答案：C略14.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：15.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點來解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B．點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮氣

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是A.生鐵塊中的碳是原電池的負極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：.D.a試管中發(fā)生了析氫腐蝕,b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕參考答案：C略18.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學(xué)方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：

①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)。

③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅。

④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯。請回答問題：

(1)請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式

；

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

。(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一。實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下：(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是_______

；(2)將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4,同時產(chǎn)生了黑色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

___；

參考答案：（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要?。á颍?1)Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑

(3)反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液(Ⅲ)(1)高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì)。(2)3K2MnO4

+2CO2=====2KMnO4

+MnO2↓

+2K2CO3略19.多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。（1）C中的含氧官能團的名稱是

▲

、

▲

。（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分