福建省泉州市石獅第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析

福建省泉州市石獅第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：C2.下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g參考答案：C3.下列實驗中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】根據(jù)各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測溶液的pH時用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．4.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略5.下圖為實驗室提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B.試劑X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是過濾C.加入試劑X要過量

D.試劑Y是稀鹽酸參考答案：AA、提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀，由于氯化鋇和氯化鉀都易溶于水，故操作Ⅰ是用適量水將溶解，選項A不正確；B、試劑X是K2CO3溶液，碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，通過操作Ⅱ過濾將碳酸鋇沉淀過濾，濾液為氯化鉀，選項B正確；C、加入試劑X要過量，才能將鋇離子沉淀完全，選項C正確；D、試劑Y是稀鹽酸，與碳酸鋇反應生成氯化鋇，恢復得到提純物質(zhì)，選項D正確。答案選A。6.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D化學反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。7.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A8.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應中,為了加快反應的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略9.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃燒熱)B.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反應熱)C.C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O

ΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應熱)D.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和熱)參考答案：B試題分析：A．碳和氧氣反應生成二氧化碳，放出的熱量才表明是燃燒熱，故A錯誤；B．水分解反應吸熱；焓變是正值，故B正確；C．沒有標明反應物和生成的聚積態(tài)，故C錯誤；D．中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；反應中生成的水為2mol，故D錯誤；故選B。10.下列敘述不正確的是 （

） A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻參考答案：C11.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解

D.純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。12.可逆反應達到平衡的重要特征是A、反應停止了

B、正逆反應的速率均為零C、正逆反應的速率相等

D、正逆反應都還在繼續(xù)進行參考答案：C略13.生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子參考答案：C【分析】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體；B.蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；C.加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復2～3次；D.取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子；【詳解】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體，提高純度，故A正確；B.常用的洗滌劑：蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑，故B正確；C.洗滌的正確方法：向過濾器中加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復2～3次，故C錯誤；D.洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確；故選C。14.有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗，①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q

③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(

)A．M>N>P>QB．P>M>N>QC．N>Q>P>MD．M>P>Q>N參考答案：D15.圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸D.反應結束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體參考答案：AA．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C．為防止液體暴沸，應加入碎瓷片，故C正確；D．乙酸乙酯無色，具有香味，且密度比水小，難溶于水，振蕩后上層為有香味無色油狀液體，故D正確；故選A。點睛：明確實驗原理和乙酸乙酯的性質(zhì)是解題關鍵，實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發(fā)結晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應是在溶液中進行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水攪拌，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將固體鈉溶于水配成體積為500ml

的溶液，收集到的氣體在標況下的體積為44.8L

回答下列問題:（1）寫出反應的化學反應方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液，需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。（3）現(xiàn)有某濃度的濃氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液的密度為1.3g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為27.4%，計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。參考答案：(1)2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑

(2)5.0

(3)8.9解析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學反應方程式2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑；（2）在標況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=44.8L/22.4L·mol－1=2mol,根據(jù)反應方程式，2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑2

2

2

14mol

4mol

4mol

2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L－1，若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液，需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為V=80mL×0.5mol·L-1/8mol·L－1=5.0mL；（3）c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L－1=8.9mol·L－1。18.（8分）有人設想合成具有以下結構的烴分子。（每個面均為正三角形或正方形）（1）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式

。（2）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是

。a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應和加成反應（3）C的一氯取代物是否有同分異構體

（填是或否），二氯代物有

種。參考答案：略19.下表為元素周期表的一部分，請參照