湖南省株洲市湘氮實(shí)業(yè)有限公司子弟中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市湘氮實(shí)業(yè)有限公司子弟中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2003·北京卷）12.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略2.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B.充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低C.理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即K＋放電時(shí)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)葡萄糖

參考答案：答案：B

4.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略5.（2014?日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．6.某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：CD略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略8.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時(shí)未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.下列說法正確的是A．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D．二次電池放電時(shí)作負(fù)極的電極在充電時(shí)與外電源負(fù)極相連參考答案：D略10.三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是

()

A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)參考答案：AD略11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略12.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35．7%，Cu：64．3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

（

）

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C略13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＞B＞C＞DB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA參考答案：D解析：A．16.9

g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16NA，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b

g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4amol，體積為bc/aL，故C正確；

D．1mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是

。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是

（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為__________mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是__________L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道__________________。參考答案：略18.（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號(hào)是____________。（2）XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

，該鹽的電子式是__________________。（3）Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式

。（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H<