湖南省株洲市湘氮實業(yè)有限公司子弟中學2022年高三化學月考試題含解析

湖南省株洲市湘氮實業(yè)有限公司子弟中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2003·北京卷）12.反應：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略2.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是A.放電時溶液中的K+移向負極

B.充電時陰極附遷的pH會降低C.理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g

D.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。3.下列實驗能達到預期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氫氧化銅粉末檢驗葡萄糖

參考答案：答案：B

4.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應，則關于該反應的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．FeS2只作還原劑

D．產物中的離子有一部分是氧化產物參考答案：D略5.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．6.某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小參考答案：CD略7.下列有關實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略8.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容

③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.下列說法正確的是A．根據(jù)能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應途徑有關D．二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連參考答案：D略10.三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠導致嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結石。三聚氰胺的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是

()

A、三聚氰胺是劣質蛋白質

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略12.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35．7%，Cu：64．3%，SO2在上述反應中作用是

（

）

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C略13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＞B＞C＞DB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質量為23g/mol參考答案：D15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16NAC.標準狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA參考答案：D解析：A．16.9

g過氧化鋇（BaO2）固體物質的量為0.1mol，與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．28g乙烯物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為16NA，故B正確；

C．標準狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質的量為b/22.4mol，故該氣體的摩爾質量為22.4a/b

g/mol，則cg該氣體的物質的量bc/22.4amol，體積為bc/aL，故C正確；

D．1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為10NA，故D錯誤；故答案選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是

。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是

（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質的量之比為__________。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中的HCl的物質的量為__________mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是__________L。(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道__________________。參考答案：略18.（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號是____________。（2）XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

，該鹽的電子式是__________________。（3）Z元素氫化物的沸點比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式

。（4）已知X單質和Y單質反應生成YX3是可逆反應，△H<