河南省濮陽市名瑞中學高一化學月考試題含解析

河南省濮陽市名瑞中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略2.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D略3.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略4.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水中

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中

D．氨氣通入水中參考答案：C略5.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質的量濃度為（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。6.除去括號內(nèi)雜質所用試劑和方法不正確的是（

）A.植物油(水)——分液

B.Fe(OH)3膠體（HCl）——滲析C.水(NaCl)——蒸餾

D.CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣參考答案：D試題分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正確；B、膠體不能透過半透膜，溶液可以，滲析即可，B正確；C、水中含有難分解的雜質，蒸餾即可得到純凈水，C正確；D、氫氧化鈉也與CO2反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選D。【名師點晴】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的，因此掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意掌握常見物質的分離與提純方法，例如加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結晶（重結晶）；分液，萃取，蒸餾；鹽析或滲析；洗氣等。7.金屬鈉著火，能用來滅火的是()A．水

B．濕抹布

C．泡沫滅火劑

D．干沙參考答案：D略8.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價的Fe3+轉化為+2價的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質維生素C具有還原性，起還原劑的作用，是還原劑，故選項D正確。9.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料。下列有關鎵的性質和用途的敘述錯誤的是(

)A.鎵的熔點高

B.鎵的性質與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應生成氣體

D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質相似，故B正確；C．鎵與Al性質相似，與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質，把握習題中的信息、鎵與Al性質相似為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的抽取及應用。10.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質的氧化性：X＞Y＞Z

D.原子最外電子層上電子數(shù)相等參考答案：B略11.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略12.有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A．將1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol·L-1B．將0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制時應選用50mL容量瓶D．將4.0gNaOH放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：C略13.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略14.下列各組物質中屬于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和異丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2參考答案：C15.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象回答下面的幾個問題。

（1）書寫MnO2和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意

符號的書寫和鹽酸

的標注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現(xiàn)Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應先進行的操作是

，然后再作進一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗

（填物質名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（4）稀鹽酸（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結合H+形成的，有類似于NH4+的性質。⑴1個N3－離子含有

個電子；⑵形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是

；X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式

；⑶寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應的離子方程式

。參考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分

N2H4+O2==N2+2H2O

2分

（3）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

2分18.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型（1）乙烯通入溴水中反應類型(2).由乙烯制備聚乙烯反應類型（3）用甲苯制TNT反應類型（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應類型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反應類型（6）乙醇的催化氧化反應類型．參考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反應2.nCH2=CH2加聚反應（或聚合反應）3.

取代反應4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反應5.nCH2=CHCH=CH2_反應類型加聚反應6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應考點：化學方程式的書寫．專題：化學用語專題；有機物的化學性質及推斷．分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇發(fā)生發(fā)生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應（或聚合反應）；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應可生成TNT，即三硝基甲苯，反應的化學方程式為，故答案為：；取代反應；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚1，3﹣丁二烯，方程式為：nCH2=CH﹣CH=CH2，屬于加聚反應；故答案為；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反應；（6）發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應．點評：本題考查有機物的機構和性質，為高考常見題型，注意把握有機物的官能團的性質以及相關方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度不大．19.（一）6.02×1024個Na+約含

molNa+，其質量為

g。（二）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結晶F、加熱分解