山西省長(zhǎng)治市壺關(guān)縣店上鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省長(zhǎng)治市壺關(guān)縣店上鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A． 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB． 常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子 C． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：C考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；B、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有氫原子數(shù)目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子．解答：解：A、過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．故A錯(cuò)誤；B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8NA，故C正確；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子，即當(dāng)生成4molN2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成14g氮?dú)饧?.5mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移1.875mol電子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略3.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯(cuò)誤，D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大4.1,3,5

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAD、100mL2.0mol/L的Na2S溶液中S2-離子個(gè)數(shù)等于0.2NA參考答案：B略5.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol／L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1參考答案：B7.“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1．12LH2

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－

C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O

D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A參考答案：D略8.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說(shuō)法正確的(

)A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略9.對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C14H18N2O3B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題．解答:解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯(cuò)誤；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故B正確；C．含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是

（）A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A．混合氣→A→E→B→D→C

B．混合氣→A→E→F→E→B→D→C

C．混合氣→C→D→E→E→A

D．混合氣→B→E→A→D→C參考答案：B略12.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略13.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性C．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：C略14.參考答案：D略15.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價(jià)由-3→0，Cl元素化合價(jià)由+1→-1；A項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是

。（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號(hào)）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）

（2）防止倒吸

（3）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯(cuò)寫(xiě)無(wú)分）②bd

③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_______________。參考答案：（1）吸熱

（2）=

K1·K2

（3）加催化劑

將體積壓縮為2L

（4）O2+4e－+2H2O=4OH－

1.2NA(1.2×6.02×1023)

（5）2×10-7b/(a-2b)解析：（1）根據(jù)溫度對(duì)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響分析；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；依據(jù)平衡常數(shù)的含義分析；（3）根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖像分析解答；（4）根據(jù)原電池的工作原理分析、判斷和計(jì)算；（5）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，結(jié)合概念計(jì)算。（1）分析圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)②平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以KA=KB；反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O，分析三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知平衡常數(shù)K3=K1×K2；（3）圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積可變得是恒壓容器，說(shuō)明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變，曲線Ⅰ，體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件后變?yōu)闉榍€Ⅱ，一氧化碳濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將容器的體積快速壓縮至2L符合；（4）根據(jù)裝置圖中電子的流向可知a物質(zhì)所在的電極是負(fù)極，失去電子，通入甲醇。b處通入的是氧氣，作正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；甲醇中碳元素化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為＋4價(jià)，失去6個(gè)電子。6.4g甲醇是0.2mol，則每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA；（5）一定條件下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH