《第三節(jié)溶解度》教學(xué)設(shè)計(新疆縣級優(yōu)課)-九年級化學(xué)教案

課題2溶解度（第二課時）教學(xué)設(shè)計奇臺縣第四中學(xué)徐風(fēng)蘭教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)了解溶解度涵義(2)初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2、過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)通過繪制溶解度曲線加深對溶解度概念的理解和動手制圖能力。3、情感態(tài)度與價值觀通過自主探究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加深對科學(xué)探究的理解，以及深刻體會科學(xué)探究和控制變量法在化學(xué)研究中利用和地位；同時通過對身邊常見現(xiàn)象的解釋，讓學(xué)生感覺到化學(xué)無處不在，學(xué)習(xí)化學(xué)好處。教學(xué)重難點重點：了解溶解度的含義和探究溶解度曲線的意義。難點：正確理解溶解度的含義和學(xué)會使用溶解度曲線解決問題。教法和學(xué)法根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生已經(jīng)具備的知識技能和掌握的學(xué)習(xí)方法，我采用的教學(xué)方法和教學(xué)手段是：1、探究式教學(xué)；2、設(shè)問啟發(fā)式教學(xué)；3、多媒體輔助教學(xué)；采用的學(xué)法是：1、自主探究式學(xué)習(xí)；2、合作學(xué)習(xí)、當(dāng)堂自學(xué)、互動評學(xué)；教學(xué)過程:教師活動學(xué)生活動備注[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。學(xué)生聆聽討論：小組合作完成如何比較氯化鈉和硝酸鉀在水中溶解能力的大??？定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克．[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。[小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引導(dǎo)]請大家試著描述溶解度的概念．板書一、溶解度(一)固體的溶解度1、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量．3、固體溶解度的意義：例：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，它的含義是？[課堂練習(xí)](投影展示)(指導(dǎo)學(xué)生完成)1、20℃時硝酸鉀的溶解度是31．6克2、判斷下列說法是否正確，井指明錯誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。()②20°C時10克氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20°C時氯化鈉的溶解度是10克。()③20°C時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20°C時氧化鈉的溶解度是10克()④20°C時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和．故20°C時食鹽的溶解度是36。()[過渡]理解了溶解度的概念。那你了解平時所說的“易溶……“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。[書36頁資料卡片]溶解度的相對大小(20°C時的溶解度)溶解度／g一般稱為<O．01難溶O．01～1微溶1～10可溶>10易溶[互相交流討論結(jié)果][學(xué)生總結(jié)發(fā)言][學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵學(xué)生用自己的語言描述)完成課堂練習(xí)[學(xué)生練習(xí)]答案：1、20°C時100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克。2、①×，未指明溫度。②×，未指明溶劑的量。③×,未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。④×，溶解度的單位應(yīng)該是“克”。[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。[課堂練習(xí)]1、不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2、20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。3、20°C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。(鼓勵學(xué)生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽。)補充：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間．這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有．把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長的時間。[過渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向．下面我們尋找另一種表示方法，[活動與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1、用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上．2、繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3、從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和4、從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?(教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)[投影][設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?答案：1、不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。(請學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2、難3、易[看書p36表9-1]幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度[學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)[討論結(jié)果]1、溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度．②曲線相交時的含義．③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。2、25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是3、85°C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4、可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68°C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小．[小結(jié)板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度．(3)溶解度的變化規(guī)律：A、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。（硝酸鉀）B、少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。（如食鹽）。C、極少數(shù)的固體物質(zhì)隨溫度升高，溶解度反而下降。（如氫氧化鈣）例題：投影[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用。課堂練習(xí)：1、20℃時100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是()A、食鹽的溶解度是36°B、20°C時食鹽的溶解度是36克C、食鹽的溶解度是100克D、食鹽的溶解度是36克2、在60°C時A、硝酸鉀的溶解度是55克B、硝酸鉀的溶解度是110克C、60°CD、60°C3—5見投影完成課堂練習(xí)[作業(yè)]習(xí)題2、3、4、5課后的家庭小實驗—