湖南省岳陽市西江中學高三化學期末試卷含解析

湖南省岳陽市西江中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

B.1molMgCl2中含有的C1—離子數(shù)為2NA

C..100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B略4.某固體混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液灼燒，未見火焰出現(xiàn)黃色；②蘸取少量原溶液滴在PH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A．AlCl3一定不存在

B．只有NH4C1、AgNO3一定存在

C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在參考答案：D5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca（OH）2參考答案：C試題分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氧化鎂與酸反應生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯誤；故選C．6.下列有關化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應用，說法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略7.下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略8.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略9.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略10.(雙選題)25℃時，某氯化銨溶液pH=4．下列說法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A.25℃時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原電池參考答案：B略12.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C略13.下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）A．除去混在NO2中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾參考答案：答案：B14.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物參考答案：D15.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是

。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內(nèi)氣體的成分是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率N2H2（3）觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H22NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：⑴C的電子式為

▲

。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

▲

。⑶反應③的離子方程式為

▲

。⑷F與G的濃溶液反應的化學方程式為

▲

。⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為

▲

。參考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO（每空2分，共10分）略18.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12

(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________(2分)。(3)測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_

(2分)。A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)2.7×10－3(3)D略19.除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應加入的試劑的化學式或名稱，寫出有關的反應方程式．（1）銅粉中混有少量鋁粉

、

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

、

；（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3

、

．參考答案：（1）NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）氯水；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．解析：（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用氫