湖南省長沙市裕農(nóng)學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省長沙市裕農(nóng)學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反應(yīng)得到丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B3.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1％，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：

若處理后的廢水pH=7，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．0．5％

B．1％

C．2％

D．4％

參考答案：答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化鈉溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓參考答案：A5.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B略6.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．7.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A8.下列有關(guān)Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A10.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO參考答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，分步電離，錯誤，選C。11.關(guān)于反應(yīng)XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略12.高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有關(guān)高鐵電池敘述不正確的是

A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O參考答案：A略13.下列說法中，你認為正確的是（

）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解參考答案：B14.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍綠色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗．I．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。Ⅱ.4＋的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2molNaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g。回答下列問題：(1)在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是_________（填正確答案標號）。A．燒杯

B．鐵架臺（帶鐵圈）

C．坩堝

D．蒸發(fā)皿E．酒精燈

F．干燥器

G．托盤天平(2)在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是_________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是__________。(3)在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用________式滴定管；可使用的指示劑為______________。(4)在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_____________。(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學(xué)式為_________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。參考答案：解析：⑴在實驗I中涉及到稱量，用到托盤天平、涉及到加熱，用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、坩堝（用于固體灼燒），不能用蒸發(fā)皿（用于溶液蒸發(fā)），在干燥器中冷卻，用不到燒杯。⑵通入氮氣的目的是將溶液中的氨氣全部吹出，蒸氨結(jié)束后，有少量液氨留在直形冷凝管，為了減少實驗誤差，還應(yīng)該洗滌直形冷凝管。⑶NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示劑，不能用變色不明顯的石蕊。(4)檢驗沉淀是否洗凈即檢驗洗滌液中有沒有SO42-，方法是取最后一次洗滌液加入硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則洗滌干凈。⑸根據(jù)題意藍綠晶體含水7.84g-5.68g=2.16g，為0.12mol，含鐵1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，質(zhì)量是1.12g，實驗Ⅱ中，硫酸的物質(zhì)的量是0.04mol，吸收氨氣后過量0.02mol（氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol），即吸收氨氣用去硫酸0.02mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，質(zhì)量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，為0.04mol，因此藍綠晶體的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的鐵為+2價，因此三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是

▲

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

▲

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

▲

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

▲

雜化；

通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是

▲

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子。若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體。則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子與水分子間形成氫鍵（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）

略18.從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬。鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？⑴同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是___。（填字母）A.因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。⑵已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物。請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）?_______________________________________。⑶將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份。一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為________________,另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為__________________。問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方