安徽省安慶市范崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市范崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）

A．此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被氧化參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)?H＜0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：BA.醋酸在稀釋的過(guò)程中，[OH－]的濃度升高；錯(cuò)誤；B.溫度不變，Kw不變，正確；C.該反應(yīng)是放熱的熵增的化學(xué)反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D.只要Q＞Ksp，就能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，與Ksp的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；選B。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.鋼

B.液氯

C.空氣

D.氨水參考答案：B略4.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾D苯(苯酚)溴

水分液

參考答案：C略5.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C略6.具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4參考答案：B7.要鑒別已烯中是否混有少量甲苯，正確的方法是（

）A先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B加入濃HNO3后加熱C點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的明亮程度及黑煙的量D先加入適量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液參考答案：D略8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)aD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略9.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種

B．4種 C．5種

D．6種參考答案：C10.將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤后w積增大，溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液中的c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH﹣）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度變化以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度不大11.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B12.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C．某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來(lái)參考答案：CA項(xiàng)溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子，因?yàn)橄跛峋哂醒趸裕蓪嗚F離子氧化為鐵離子；B項(xiàng)原溶液可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－；C項(xiàng)確定是否含有鉀元素要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D項(xiàng)有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過(guò)與OH－反應(yīng)能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。13.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略14.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是

(

)A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略15.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是

____。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3，△H值保留小數(shù)點(diǎn)后兩位根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說(shuō)法正確的是

。（不定項(xiàng)選擇）（4分）A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說(shuō)法正確的是AD。（不定項(xiàng)選擇）（4分）A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。略18.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．參考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升溫；

減小SO3濃度；考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（4）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則k（A）=k（B），故答案為：K=；=；（3）A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開(kāi)始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)接觸室中