遼寧省撫順市新星中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省撫順市新星中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說法正確的是（

）A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol

B、參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

C.加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4

D.與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

參考答案：B略2.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl參考答案：C【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎(chǔ)知識的考查，選項D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。

3.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A4.

3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA和4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是_______.

參考答案：略5.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

6.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，本題解答時要特別結(jié)合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導(dǎo)致量的變化。7.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.H2參考答案：D【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據(jù)此分析解答。【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對大小。8.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略9.下列變化過程中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略10.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A略11.（不定項）將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時產(chǎn)生3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是（

）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g

D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g參考答案：BC設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106

2

1

y

x

0.4＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

z

m

8.8＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯誤；故選BC。12.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是A、X能形成化式X（OH）3的堿

B、X可能形成化式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A13.下列說法正確的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D．實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2參考答案：B14.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略15.下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（

）A.燃燒時有濃厚的黑煙B.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B乙炔中含碳量很高，燃燒時會伴有濃厚的黑煙，A正確。烯烴和炔烴都可以使性高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)別，B錯誤。用飽和食鹽水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，C正確，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正確。所以正確的答案是B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

，假如有2.5molCl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。參考答案：Mn；

Cl；

KMnO4；

HCl；

Cl2；MnCl2；5mol略18.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是(

)。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C略19.X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：（1）W在周期表的位置為

，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是

，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在

鍵；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有

種情況．參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共價；二．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)