山東省泰安市新泰第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市新泰第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某金屬單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)。若每有0.25mol該單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：B2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：A略3.鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C6＋LiCoO2

Li1—xCoO2+LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯誤的是A．電池內(nèi)部運(yùn)載電荷的是Li+B．負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C．鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D．放電時的正極反應(yīng)為Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2參考答案：C4.經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（

）Ａ．兩種單質(zhì)

Ｂ．一種化合物Ｃ．

兩種化合物Ｄ．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物參考答案：A略5.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是A.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電池工作時，OH-向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因為原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點，D原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動。6.某同學(xué)按圖所示的裝置實驗，并把實驗情況記錄于下，其中敘述合理的是（）①鋅為正極，銅為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液的pH不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤電子流動方向為Zn→Cu

⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．【解答】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；②反應(yīng)消耗酸，溶液pH增大，故②錯誤；③形成原電池反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤鋅為負(fù)極，電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤正確；⑥原電池工作時，陽離子向正極移動，故⑥錯誤．故選C．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.已知可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD.58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；D、得到的溶液不是1L。【詳解】A、用N=nNA=mNA/M==3NA，故A正確；B、1molCl2只能得2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量少于1mol，故C錯誤；D、得到的溶液不是1L，故D錯誤。故選A?！军c睛】易錯點D，配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個C—H鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略9.過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A.2moL

B.3moL

C.4moL

D.5moL參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。11.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A12.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：D略13.在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率不變的是（

）A.降低溫度B.保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量C.保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氦氣D.保持容器的體積不變，充入氦氣參考答案：D根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率。A.降低溫度則減小反應(yīng)速率，故A錯誤；B保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，增大反應(yīng)物濃度，即增大反應(yīng)速率，故B錯誤；C.保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D.加入氬氣，體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確；故選D。14.下列說法正確的是A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)。C．經(jīng)實驗測得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是A.氯氣

B.鹽酸C.稀硫酸

D.硫酸銅溶液參考答案：AA.氯氣與鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，A正確；B.鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，得到的是+2價鐵，B錯誤；C.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的是+2價鐵，C錯誤；D.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的是+2價鐵，D錯誤；答案選A。點睛：鐵是典型的變價金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成+3價鐵，與弱氧化劑反應(yīng)生成+2價，常見強(qiáng)氧化劑有：氟氣、氯氣、單質(zhì)溴、硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀等。常見弱氧化劑有鐵離子、銅離子、氫離子、單質(zhì)硫和單質(zhì)碘等。需要說明的是氧氣與鐵反應(yīng)生成的四氧化三鐵，既有+3價的鐵，也有+2價的鐵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________

（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②無影響；③偏高。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

___；（2）A—→B的反應(yīng)類型為：

；（3）D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（4）B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____

________________（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________

___________參考答案：（1）CH2＝CH2（2）加成反應(yīng)（3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（4）2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑（沒配平只給1分）（5）

（沒寫條件扣1分，可逆號寫箭頭不扣分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

18.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：略19.已知乙烯能