湖北省黃岡市英山南河中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省黃岡市英山南河中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2.下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是A．炭與濃硝酸B．鋁與稀硫酸C．鐵與濃硝酸D．銅與濃硫酸參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==mol，故含原子總數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故B正確；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列敘述正確的是A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。5.溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是()A.加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出B.加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷C.加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去D.加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層參考答案：D試題分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷難溶于水，所以可以利用萃取原理進(jìn)行分離，加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6.下列說法中不正確的是A．僅由兩個(gè)非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．任何物質(zhì)中均含化學(xué)鍵

D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C略7.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬熔點(diǎn)的高低C．金屬離子得電子的能力

D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略8.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，下列示意圖或圖示正確的是選項(xiàng)ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式

參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，故D錯(cuò)誤，故選A。9.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：C設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ。2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO===O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略11.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol參考答案：B鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因?yàn)?4<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。12.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略13.下列說法正確的是A.Na2O2中陰陽離子的的個(gè)數(shù)比為1∶1B.元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl氣化時(shí)，克服作用力完全相同D.金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物參考答案：BA、Na2O2中陰陽離子的的個(gè)數(shù)比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，因?yàn)橛需|系和錒系，共32種，故B正確；C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，氣化時(shí)，前者克服的是離子鍵，后者克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、金屬化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）。

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17參考答案：D略15.下列對(duì)NaHCO3采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是一元酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度．(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為__________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)問題填空：（1）有以下四種物質(zhì)①22g

二氧化碳；②5g

氫氣；③1.204×1024

個(gè)氮?dú)夥肿?；?℃時(shí)18g

水，質(zhì)量最大的是___________；常溫時(shí)體積最大的是___________

（填序號(hào)）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L

的NH3溶于1L

水中，若該溶液的密度為a

g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______________。（3）

若20g

密度為ρg·cm-3

的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。（4）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤純硫酸⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）_____________，屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

個(gè)氮?dú)夥肿樱湮镔|(zhì)的量為：，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g；故四種物質(zhì)中，質(zhì)量最大的為③。①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為；②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol；④18g

水物質(zhì)的量為=1mol。①②③常溫下均為氣態(tài)，根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態(tài)，1mol水體積約為18mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積。故答案為：③；②；（2）氨氣的物質(zhì)的量為n=，溶液的總質(zhì)量為：=1255g，溶液的總體積為：，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故答案為：11.95amol/L；（3）該硝酸鈣溶液的體積為：，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：，則該硝酸鈣溶液中n（NO3﹣）=，則該溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）導(dǎo)電的條件為：有自由移動(dòng)的電子或有自由移動(dòng)的離子。①AgCl中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；④CO2無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤H2SO4中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2固體中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑦酒精不導(dǎo)電，在溶液中也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融NaOH中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。根據(jù)分析可知，能導(dǎo)電的為：②⑧⑨；是強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑨；是非電解質(zhì)的是：④⑦；故答案為：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②離子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)：①水在常溫下為