陜西省咸陽(yáng)市后掌中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

陜西省咸陽(yáng)市后掌中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①；②③；④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略3.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(

) A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略4.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（）A

K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：答案：B5.下列說(shuō)法正確的是A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵

B．PCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子參考答案：B略6.以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略7.下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

B．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略10.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：AA．25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）。B．由水電離出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存。C．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO42－。D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)。

11.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類(lèi)似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D12.下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機(jī)化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B 13.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當(dāng)x=10時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒(méi)有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯(cuò)誤；B、x=15時(shí)硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒(méi)反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時(shí)，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒(méi)有NH4＋、Al3＋，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)x=30時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過(guò)量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c（OH-）＞（Ba2+），故D錯(cuò)誤。故答案選B14.下列說(shuō)法正確的是A．用堿式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量50.56gKClC．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定時(shí)，眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化參考答案：A15.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物X的鍵線式為，分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，含3個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，X的化學(xué)式為C8H8，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類(lèi)是2，則其一氯代物是2種，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：(1)(2分)(2)溶液藍(lán)色剛好褪去；偏低；偏低(6分)

(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I—(2分)(4)A.C(2分)

(5)0.07(或7%)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請(qǐng)你寫(xiě)出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略18.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_(kāi)______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)_________。（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

①

②

③

④A、①

B、②

C、③

D、④（6）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子H2SSnCl62-PH3ClO4--空間構(gòu)型

參考答案：（1）4

XY2

（2）12（3）109。28’

（4）cm（5）B、C

（6）V形，正八四面體，三角錐形，正四面體

略19.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1v2；（填＞、＜或=）（3）在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是：．（填t1、t2或t3）

參考答案：（1）3Y（g）═2X（g）；

（2）＞；（3）t3．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】（1）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程