2022年河北省邯鄲市武安第一中學高三化學模擬試題含解析

2022年河北省邯鄲市武安第一中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。參考答案：C略2.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點：實驗裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！?，以此來解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應，故A錯誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關閉止水夾實現固體與液體的分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握常見物質的性質、氣體的制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1％，500mL該溶液中的物質的量濃度約等于A.5mol·L-1B.2.47mol·L-1C.2.1mol·L-1

D.1.23mol·L-1參考答案：A4.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。下列結論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略5.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫 C.銅

D.鐵參考答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。

6.下列敘述與事實相符的是

（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質量報告”中有SO2、NO2指數參考答案：D略7.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.碳纖維是一種新型有機高分子材料B.“血液透析”利用了膠體的性質C.“地溝油”經過加工處理后可以用來制肥皂D.大量使用風能、太陽能、生物質能，符合“低碳”理念參考答案：A略8.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質均能與水發(fā)生反應，反應時各物質與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質，據以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略9.已知反應:①101kPa時==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③紅磷的化學式為P,白磷的化學式為已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列結論正確的是(

)A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應,等質量的紅磷能量比白磷低B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H=57.3

C.碳的燃燒熱大于-110.5

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水H大于-57.3

參考答案：D略10.關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略11.生活中常用一些化學知識，下列分析中正確的是

（

）

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，就是因為硫酸鋇不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：B略12.由乙烯推測丙烯()的結構或性質正確的是

（

）

A.分子中三個碳原子在同一條直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.與HCl加成只生成一種產物D.能發(fā)生加聚反應參考答案：D略13.某無色溶液與NH4HCO3反應能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋參考答案：答案：C14.參考答案：C15.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是()A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕。A．生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A正確；B．a處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，a處氣體壓強減小，b處氣體壓強增大，導致溶液從b處向a處移動，所以a處液面高于b處液面，故C正確；D．生鐵中的碳在a、b兩處都作正極，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為

．（4）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據現象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據氧化銅中氧元素的質量等于生成的水中氧元素的質量，根據氮氣的體積計算出氮氣的物質的量，從而求出氮原子的個數；（4）利用堿石灰吸收水稱量質量計算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，由于試管內壓強減小，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質量等于氧化銅氧元素的質量，則生成的水中氧原子的個數為；水中氫原子個數是氧原子個數的兩倍，因此氫原子個數為，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數為；因此氮氫原子個數比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是物質探究物質組成和方法的應用，掌握基礎和基本操作是關鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：

。參考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略18.已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）寫出有機物A的結構簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。（2）上述反應過程中屬于取代反應的有________________（填序號）。（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結構簡式：_______________________。（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有機物E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________________。A．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值B．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生磚紅色沉淀C．加入FeCl3溶液顯色（6）參照H的上述合成路線，設計一條由石油產品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應條件）。參考答案：（1）

羥基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烴，根據分子式含有1個苯環(huán)，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，說明含有碳碳雙鍵，A和氫氣發(fā)生加成反應后有兩個甲基，說明含有烴基上含有1個支鏈，即A的結構簡式為，和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，即B的結構簡式為，反應②發(fā)生鹵代烴的水解反應，羥基取代溴原子的位置，即C的結構簡式為，C轉化D發(fā)生氧化反應，D的結構簡式為：，對比D和E的分子式，以及E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應④發(fā)生消去反應，即E的結構簡式為：，根據信息①，溴原子取代羧基中羥基的位置，F的結構簡式為：，根據信息②發(fā)生取代反應，即H的結構簡式為：，（1）根據上述分析，A的結構簡式為，D中含有官能團是羥基和羧基；（2）屬于取代反應的是②⑤⑥；（3）H中含有碳碳雙鍵，通過發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，即結構簡式為：；（4）H中含有酯基和肽鍵，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，反應方程式為：+2NaOH→CH3OH++；（5）a含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2組峰，說明含有兩種氫，應是含有兩個取代基，且處于對位；b、能和新制氫氧化銅