《第四單元分子間作用力分子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

泉州市城東中學(xué)教學(xué)教案課題：氫鍵的形成地點(diǎn)：城東中學(xué)錄播教室2時(shí)間：2018-4-17星期二班級(jí)：高二年（9）班教師：陳文良教學(xué)內(nèi)容氫鍵的涵義、存在氫鍵的形成條件與特點(diǎn)氫鍵的類型與氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響知識(shí)與技能1．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氫鍵的涵義、存在2．結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和氫鍵的區(qū)別。3．知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。過程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度·價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)分子間氫鍵的存在，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過程[新課引入]水結(jié)冰體積變化[探究分析]結(jié)合例子以及微觀結(jié)構(gòu)分析水結(jié)冰體積變化的初步原因。[過渡]回顧通過已學(xué)知識(shí)，比較分子晶體沸點(diǎn)變化情況，對(duì)比分析氧族、鹵族、氮族、碳族氫化物沸點(diǎn)變化情況，讓學(xué)生自己分析得出熔沸點(diǎn)變化的反常情況，進(jìn)步了解氫鍵的存在。[探究分析]通過微觀結(jié)構(gòu)模型分析氫鍵的存在[板書]氫鍵的存在：1、氫鍵定義[探究分析]根據(jù)氫鍵定義、熔沸點(diǎn)變化等分析氫鍵的形成條件[板書]氫鍵的形成條件與本質(zhì)：（1）存在與電負(fù)性很大的原子X形成強(qiáng)極性鍵X-H的氫原子

。（2）存在電負(fù)性大、半徑小、含孤對(duì)電子原子Y(F、O、N)氫鍵的本質(zhì):強(qiáng)極性鍵(X-H)上的氫核與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子Y之間的靜電作用力。[問題解決]1、判斷下列物質(zhì)同種分子間能否形成氫鍵A、H2O2B、CH3-CH2-OHOOCH3|||||C、CH3-C-OHD、CH3-C-CH3E、CH3-N-CH32、寫出氨水中存在的所有氫鍵（X—H…Y）O—H···OO—H···NN—H···NN—H···O[探究分析]結(jié)合圖表分析氫鍵的特點(diǎn)氫鍵是化學(xué)鍵？（對(duì)比范德華力）氫鍵有飽和性和方向性？[板書]氫鍵的特點(diǎn)1、一種比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱的分子間作用力。（氫鍵不屬于化學(xué)鍵）氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)：一般X、Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小形成的氫鍵越強(qiáng)。例如：F—H···F>O—H···O>N—H···N2、氫鍵有飽和性和方向性[探究分析]結(jié)合微觀結(jié)構(gòu)分析氫鍵的類型[板書]氫鍵的類型1、分子間氫鍵：2、分子內(nèi)氫鍵：[探究分析]結(jié)合剛才所學(xué)所有知識(shí)，氫鍵將對(duì)物質(zhì)的哪些性質(zhì)產(chǎn)生影響[板書]氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、對(duì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)升高分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)降低2、對(duì)溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑之間形成氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度增大3、對(duì)密度的影響

液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，除了正常簡(jiǎn)單的HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子(HF)n。

[小結(jié)]1、氫鍵是一種比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱的分子間作用力。（氫鍵不屬于化學(xué)鍵）2、分子間氫鍵的形成會(huì)增大分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，且分子間的氫鍵數(shù)量越多，熔沸點(diǎn)越高。3、分子內(nèi)氫鍵的形成會(huì)削弱分子間作用力，是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低4、物質(zhì)若能與水形成分子間氫鍵，則一般在水中具有較大的溶解度。[拓展視野]氫鍵在生命體分子中的作用[布置作業(yè)]教材P603、7名校學(xué)案P57(二)P594P61[問題解決]1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵解釋的是()A．水通常情況下呈液態(tài)B．醋酸與水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．冰的密度比水小2、一定壓強(qiáng)，將NH3和PH3混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是，理由是：。3、i）氨氣極易溶于水的原因是：。ii）乙醇(CH3-CH2-OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）是同分異構(gòu)體，乙醇與水能以任意比互溶而二甲醚很難溶解于水的原因是。4、NH3?H2O的電離方程N(yùn)H3?H2O?NH4++OH