2023-2024學(xué)年海南省?？谑兄攸c(diǎn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年海南省?？谑兄攸c(diǎn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共14小題，第1-8小題每題2分，第9-14小題每題4分，共40分）1.下列方程式與所給氣體的實(shí)驗(yàn)室制法事實(shí)不相符的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：

B.實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是(

)A.美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油是油脂

B.均衡膳食助健康，食品中蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸

C.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為Si

D.海中校道鋪瀝青，瀝青屬于天然無機(jī)材料3.宋應(yīng)星在《天工開物?五金?倭鉛》中記載了鋅的火法冶煉工藝：“每爐甘石(主要成分為ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，以漸砑干，勿使見火拆裂。然后逐層用煤餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出。”依據(jù)上述材料下列說法不正確的是A.火法冶煉鋅的反應(yīng)：

B.煤餅既提供熱能又提供還原劑

C.裝罐、封裹泥固的目的是防止鋅被氧化

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO3

4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)A.ClO?發(fā)生氧化反應(yīng)

B.FeO42?是還原產(chǎn)物

C.Ca25.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(

)A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂6.下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是(

)A.F?F鍵的鍵能小于Cl?Cl鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)7.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(

)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CHA.A B.B C.C D.D8.已知，把6.5gZn加入到10mL18mol/LH2SO4溶液中，Zn完全溶解。設(shè)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LSO2氣體

B.在常溫常壓下生成氣體的分子數(shù)為為0.1NA

C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.18N9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵10.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別K+，其合成方法如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng) B.冠醚分子c

是超分子

C.c核磁共振氫譜有3組峰 D.c可增加KMnO11.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3?等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通A.電極b連接電源的正極

B.電極a發(fā)生的反應(yīng)：2NO3?+16e?+CO2+18H+=CO(NH2)2+712.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(

)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于晶體類型C酸性：CF3羥基極性D溶解度(20℃)：Na2陰離子電荷A.A B.B C.C D.D13.向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)2SO2A.SO3的平衡濃度增大 B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大 D.14.如圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM?pH關(guān)系圖{pM=?lg[c(M)/(mol?L?1)]；c(M)≤A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10?8.5

B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為10?103mol?L?1

C.二、非選擇題（共60分）15.銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]，是制備鋁系產(chǎn)品中一種重要的中間產(chǎn)物。已知，銨明礬為無色、透明結(jié)晶體，微溶于水、稀酸和甘油，不溶于醇；某火力發(fā)電廠的粉煤灰，主要含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、K2O等，對應(yīng)含量分別為50.4%、32.8%、5.1%、2.58%和1.88%。用粉煤灰制備銨明礬的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)煅燒活化過程中加入蘇打的目的是通過與粉煤灰反應(yīng)改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)同時(shí)產(chǎn)生氣體致固體呈蓬松狀使其活化，該氣體的電子式為______。硫酸鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃A31.333.536.240.446.159.2(N70.673.075.478.081.088.0N4.99.119.540.848.845.3F??????K7.49.311.11314.818.2N1.552.53.855.57.4513.45

①溫度越低，鋁回收率越高的原因______。

②實(shí)際結(jié)晶溫度為15℃，其原因是______。16.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=______kJ?mol?1。

(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行(?表示催化劑表面吸附位，N2?表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為______(填步驟前的標(biāo)號)，理由是______。

(3)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示。其中一種進(jìn)料組成為xH2=0.75、xN2=0.25，另一種為xH2=0.675、xN2=0.225、xAr=0.10(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi=nin總)。

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?7.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。

回答下列問題：

(1)盛放稀硫酸的儀器名稱是______。

(2)Ⅰ中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅱ中品紅溶液褪色______(填“加快”“減慢”“無變化”“無法確定”)。

(4)試管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH溶液的作用是______。

(5)試管Ⅲ的Na2S溶液若換為Na2S和Na2CO3混合溶液，先會(huì)變渾濁，后又變澄清(生成Na2S2O3溶液)。此渾濁物是______，此過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。18.美托拉宗臨床用于利尿降壓，以甲苯為起始原料的合成路線如圖：

回答問題：

(1)A的名稱是______。

(2)滿足既屬于芳香類氨基酸又和B是同分異構(gòu)體條件的有機(jī)物有______種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)A→B的反應(yīng)條件是______。

(4)C中所含官能團(tuán)的名稱為______。

(5)寫出C→D的反應(yīng)方程式______。

(6)設(shè)計(jì)以對二甲苯和不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物為原料合成

的路線______(其他無機(jī)試劑任選)。19.普魯士藍(lán)的部分或全部鐵離子可以被其他過渡金屬離子取代形成類普魯士藍(lán)化合物，其具有獨(dú)特的空心微納米結(jié)構(gòu)可以增大電極和電解質(zhì)的接觸面積，為電化學(xué)反應(yīng)提供更多的活性位點(diǎn)，可應(yīng)用于析氫、析氧反應(yīng)，超級電容器和金屬離子電池等。某種普魯士藍(lán)面心立方體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶格常數(shù)為11.02nm?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Fe2+的核外電子排式為______。

(2)寫出一個(gè)與氰根離子(CN?)互為等電子體的分子的化學(xué)式______。

(3)該晶體中與Fe3+形成配位鍵的配位原子有______(填元素名稱)；第一電離能最大的原子為______(填元素符號)。

(4)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用?12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的Fe原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。

(5)該普魯士藍(lán)晶體密度為______g?cm?3(寫出未經(jīng)化簡的表達(dá)式)。

(6)普魯士藍(lán)晶體中少部分鐵原子被鈷或鎳原子取代可形成類普魯士藍(lán)，其晶體結(jié)構(gòu)基本不變，但性能更加優(yōu)良。下列有關(guān)替代原子說法錯(cuò)誤的是______。

a.都處于副族，結(jié)構(gòu)相似

b.常見化合價(jià)為+2或+3

c.均屬于d區(qū)元素

d.替代離子與原離子的離子半徑相近

(7)常用K3

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸制氫氣生成硫酸亞鐵，正確離子反應(yīng)為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣：，故C正確；

D.電石是碳化鈣，與水反應(yīng)制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑2.【答案】B

【解析】解：A.甘油為丙三醇，不是酯類，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)可水解生成氨基酸，為人體提供營養(yǎng)，故B正確；

C.光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，故C錯(cuò)誤；

D.瀝青屬于石油煉制的有機(jī)產(chǎn)品，不屬于天然無機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.甘油為丙三醇；

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)可水解生成氨基酸；

C.光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅；

D.瀝青屬于石油煉制的產(chǎn)品。

本題考查化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)生活等密切關(guān)系，屬于一題多點(diǎn)型題目，涉及物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。3.【答案】D

【解析】解：A.火法冶煉鋅的反應(yīng)為：，故A正確；

B.煤餅中的C既能用作還原劑，也能燃燒提供熱量，故B正確；

C.Zn是活潑金屬，加熱條件下容易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故C正確；

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO3?氣化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.火法冶煉鋅，利用C將碳酸鋅中的鋅還原出；

B.煤餅中的C既能用作還原劑，也能燃燒提供熱量；

C.Zn是活潑金屬，加熱條件下容易與空氣中的氧氣反應(yīng)；

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO4.【答案】D

【解析】解：A.ClO?中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到?1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，故FeO42?是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.Ca2FeO4對飲用水消毒原理是利用其強(qiáng)氧化性，使用活性炭是利用強(qiáng)吸附性，二者凈化原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+做還原劑，ClO—做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比，等于3：2，故D正確；

故選：D。

5.【答案】C

【解析】解：A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；

B.濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；

C.濃硫酸脫水過程中生成的SO2使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，故D正確；

故選：C。

A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除；6.【答案】A

【解析】解：A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F?F鍵不穩(wěn)定，則F?F鍵的鍵能小于Cl?Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，故A正確；

B.電負(fù)性：F>Cl，F(xiàn)?C鍵的極性大于Cl?C鍵的極性，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致F3CCOOH的羧基中?OH極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故B錯(cuò)誤；

C.元素的電負(fù)性越大，該元素與氫元素之間的極性越強(qiáng)，電負(fù)性F>Cl，F(xiàn)?H鍵的極性大于Cl?H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性比HCl強(qiáng)，能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故C錯(cuò)誤；

D.F元素電負(fù)性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)HF中存在(HF)2，氣態(tài)HCl中不存在(HCl)2，能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F?F鍵不穩(wěn)定；

B.電負(fù)性：F>Cl，F(xiàn)?C鍵的極性大于Cl?C鍵的極性，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致F3CCOOH的羧基中?OH7.【答案】C

【解析】解：A.加熱能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故A正確；

B.聚乳酸中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子化合物，所以要宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，故B正確；

C.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，二者沒有關(guān)聯(lián)，故C錯(cuò)誤；

D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷氣體，故D正確；

故選：C。

A.8.【答案】B

【解析】解：A.6.5gZn的物質(zhì)的量為：6.5g65g?mol?1=0.1mol，由分析可知，根據(jù)反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O可得若Zn完全發(fā)生該反應(yīng)消耗H2SO4物質(zhì)的量為0.2mol>0.18mol，故說明Zn還發(fā)生了Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故無法計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成SO2氣體的體積，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)過程中進(jìn)行的反應(yīng)有：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO9.【答案】A

【解析】解：A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，故B正確；

C.Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，故C正確；

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，故D正確；

故選：A。

W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，10.【答案】BC

【解析】解：A.反應(yīng)為酚羥基中氫被取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B.超分子是多個(gè)分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動(dòng)結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)，冠醚分子c

不是超分子，故B錯(cuò)誤；

C.分子中有幾種環(huán)境的氫原子，核磁共振有幾個(gè)峰，c中含有4種不同環(huán)境的氫，則其核磁共振氫譜有4組峰，故C錯(cuò)誤；

D.冠醚分子c

可識別K+，故能增加KMnO4在甲苯中的溶解度，故D正確；

故選：BC。

A.反應(yīng)為酚羥基中氫被取代的反應(yīng)；

B.超分子是多個(gè)分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動(dòng)結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)；

C.c中含有4種不同環(huán)境的氫；

D.冠醚分子c

可識別K11.【答案】AB

【解析】解：A.從電解池分析中可知，b電極是陽極，連接電源正極，故A正確；

B.a電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動(dòng)到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式書寫正確，故B正確；

C.由a電極的電極反應(yīng)式可知，有1molCO2

轉(zhuǎn)化為尿素就需要16mol

e?，根據(jù)外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與穿過膜的電荷量相等，可知從b電極遷移a電極過去的H+的量為16mol，故C錯(cuò)誤；

D.H+向a電極移動(dòng)，在a電極參與反應(yīng)，由其電極反應(yīng)式CO2+2NO3?+16e?+18H+=CO(NH2)2+7H2O可知，電極反應(yīng)消耗18molH+12.【答案】D

【解析】解：A.正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導(dǎo)致正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷，則正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷與分子間作用力有關(guān)，故A正確；

B.AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵>范德華力，導(dǎo)致AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，則AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3與晶體類型有關(guān)，故B正確；

C.F原子的電負(fù)性大于H，使CF3COOH中?COOH的O?H鍵的電子云重疊程度減小，羥基極性增強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，導(dǎo)致CF3COOH的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH與羥基極性有關(guān)，故C正確；

D.HCO3?間能形成分子內(nèi)氫鍵，不利于HCO3?與水分子間形成氫鍵，CO32?與水分子間能形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的溶解度降低，分子間氫鍵時(shí)物質(zhì)的溶解度增大，所以N13.【答案】BD

【解析】解：A.再通入一定量O2，平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，故A正確；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應(yīng)溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.通入一定量O2，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度均增大，則正向反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.通入一定量O2，促進(jìn)了二氧化硫轉(zhuǎn)化，但是氧氣本身轉(zhuǎn)化率下降，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。

反應(yīng)2S14.【答案】C

【解析】A.由圖可知，a點(diǎn)pH=2，c(H+)=10?2mol/L，c(OH?)=10?12mol/L，c(Fe3+)=10?2.5mol/L，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH?)=10?38.5，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象Al3+的曲線，Ksp[Al(OH)3]=10?33，pH=4時(shí)，c(H+)=10?4mol/L，c(OH?)=10?10mol/L，c(Al3+)=Ksp[Al(OH)3]c3(OH?)=10?33(10?10)3mol/L=10?3mol/L，即Al(OH)3的溶解度為10?3mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，F(xiàn)e3+優(yōu)先沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，c3(OH?)=10?38.510?5(mol/L)3=1015.【答案】

減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率

促進(jìn)Fe3+的水解，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度

溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導(dǎo)致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降

實(shí)際結(jié)晶溫度低于15℃時(shí)，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于【解析】解：(1)煅燒活化過程中加入蘇打與二氧化硅、氧化鋁等反應(yīng)生成二氧化碳，該氣體的電子式為，

故答案為：；

(2)用乙醇洗滌晶體而不用水洗的優(yōu)點(diǎn)是減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率，且乙醇更易烘干，

故答案為：減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率；

(3)溶液中含有鋁離子和鐵離子，若沉鋁過程中調(diào)pH=3，會(huì)促進(jìn)鐵離子的水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度，

故答案為：促進(jìn)Fe3+的水解，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度；

(4)由圖可知，溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導(dǎo)致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降，故選擇低溫。實(shí)際結(jié)晶溫度低于15℃時(shí)，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于15℃時(shí)，鋁的回收率明顯下降，但晶體純度變化不顯著，影響可忽略，故選擇15℃，

故答案為：溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導(dǎo)致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降；實(shí)際結(jié)晶溫度低于15℃時(shí)，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于15℃時(shí)，鋁的回收率明顯下降，但晶體純度變化不顯著，影響可忽略。

(1)煅燒活化過程中加入蘇打與二氧化硅、氧化鋁等反應(yīng)生成二氧化碳；

(2)16.【答案】?45

(ii)

在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H?H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為(ii)

P1<P2<P3

此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量增大

【解析】解：(1)由圖可知，反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=(473+654)kJ/mol?(339+397+436)kJ/mol=?45kJ/mol，

故答案為：?45；

(2)斷鍵吸熱，成鍵放熱，氮?dú)夥肿又泻械I，斷裂氮氮三鍵所需能量較高，該步反應(yīng)速率較慢，影響整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為Ⅱ，

故答案為：(ii)；在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H?H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為(ii)；

(3)①溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量和摩爾分?jǐn)?shù)均增大，即其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，所以圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻1<P2<P3，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量增大，

故答案為：P1<P2<P3；此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量增大；

②惰性氣體Ar不參與反應(yīng)，起始混合氣體總量相同、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，進(jìn)料組成為=0.75、=0.25的反應(yīng)體系中n(NH3)較大，并且反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)也較大，對比圖3、4中壓強(qiáng)P1、溫度700K時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)大小可知，圖3是進(jìn)料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，圖4是進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖，

故答案為：圖4；

③圖3是進(jìn)料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，x(H2)=0.75、x(N2)=0.25，設(shè)起始時(shí)n(H2)=3mol，n(N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p2=20MPa、x(N2)=0.20，反應(yīng)三段式為：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始量(mol)

1

3 0

變化量(mol)

x

3x

2x

平衡量(mol)

1?x

3?3x

2x

x(N2)=2x4?2x=0.20，解得x=13，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=131×100%≈33.33%，各物質(zhì)的分壓：p(NH3)=0.20×20MPa=4MPa，p(H2)=3p(N2)=12MPa，Kp=p2(NH3)p3(H2)×p(17.【答案】分液漏斗

S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

無法確定

吸收SO2尾氣，驗(yàn)證SO2能與NaOH反應(yīng)

S

【解析】解：(1)由圖知，盛放稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)Ⅰ中試管內(nèi)是用稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫的裝置，反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

故答案為：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(3)撤掉水浴，由于SO2能溶解在水中，無法確定二氧化硫是否進(jìn)入II中與品紅作用，

故答案為：無法確定；

(4)氫氧化鈉能吸收二氧化硫，使氫氧化鈉堿性減弱，所以試管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH

溶液的作用是吸收SO2尾氣，驗(yàn)證SO2能與NaOH反應(yīng)，

故答案為：吸收SO2尾氣，驗(yàn)證SO2能與NaOH反應(yīng)；

(5)試管Ⅲ中的Na2S溶液中S2?能與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)，生成S單質(zhì)，產(chǎn)生黃色渾濁；生成的S單質(zhì)繼續(xù)與Na2S溶液中S2?反應(yīng)，生成S2O32?，故發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，

故答案為：S；4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO218.【答案】2?硝基甲苯或鄰硝基甲苯

10

液氯和FeCl3(或者Fe)

氨基、碳氯鍵

【解析】解：(1)A為，名稱為2?硝基甲苯或鄰硝基甲苯，

故答案為：2?硝基甲苯