河北省保定市定州南支合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市定州南支合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到標(biāo)況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略2.下列說(shuō)法沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒(méi)有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D3.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價(jià)為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

參考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，因?yàn)橥芷陔S著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)：A>B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，因?yàn)橥芷陔S著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以原子序數(shù)：C>D且都大于A和B；因?yàn)橥芷陔S著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說(shuō)明E的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到大的順序是：BADCE，故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中不是從安全因素考慮的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B．未使用完的白磷要收集起來(lái)，并重新放入水中C．滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的相關(guān)知識(shí)。要知道常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，如：①點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗(yàn)它們的純度，這樣做可防止不純氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸；②做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱之前應(yīng)先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時(shí)爆炸，同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理，防止CO污染空氣；③白磷等易燃物應(yīng)保存在水中，用后不能隨意丟棄，因?yàn)榘琢字瘘c(diǎn)較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃．這樣做可避免發(fā)生火災(zāi)；④稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故等等。6.對(duì)Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類(lèi)正確的是

A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2

C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案：A略7.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略8.下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案：D略9.現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略10.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（

）A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B試題分析：A：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極；B：工作時(shí)間長(zhǎng)，鋅外殼不斷被電解，筒內(nèi)的糊狀物會(huì)流出腐蝕電器；C：電流由正極流向負(fù)極，故事從石墨棒流向鋅電極；D：干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，但無(wú)法實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故選B。11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2參考答案：D12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B試題分析：A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C錯(cuò)誤；D．小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類(lèi)型后的氧化還原反應(yīng)。14.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物

()A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.O2參考答案：BA.HCl為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.KOH為離子化合物，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C.CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.O2屬于單質(zhì)，含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。參考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示：編號(hào)元素特征信息甲其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)乙陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一丙其陽(yáng)離子與乙的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與乙可以形成兩種離子化合物丁其氫氧化物和氧化物都有兩性，與丙同周期戊在地殼中的元素含量?jī)H次于乙己與丙同周期，原子半徑在該周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)丁單質(zhì)與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；工業(yè)生產(chǎn)中，用與戊同主族的一種短周期元素的單質(zhì)，還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________.(3)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量丁的單質(zhì)粉末和元素周期表中26號(hào)元素(生活中常見(jiàn)的一種金屬元素)的單質(zhì)粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)計(jì)算：①圖中B與A的差值為_(kāi)___________mol；②原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。參考答案：(1)第四周期，第ⅣA族

O2-＞Na+＞Al3+

HClO4

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2C+SiO2Si+2CO

(3)0.05

0.5【詳解】甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，甲的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則甲為H元素；乙的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則乙為氧元素；乙為氧元素，乙的陰離子為O2-，丙的陽(yáng)離子與乙的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丙原子有3個(gè)電子層，且與乙可以形成兩種離子化合物，則丙為Na元素；丁的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與丙同周期，則丁為鋁元素；戊在地殼中的元素含量?jī)H次于O，則戊為硅元素；己與丙同周期，其原子半徑在該周期最小，則己為氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：第四周期第ⅣA族；O2-＞Na+＞Al3+；HClO4；(2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；工業(yè)生產(chǎn)中，用與硅同主族的一種短周期元素的單質(zhì)，還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì)，該單質(zhì)為碳，碳與二氧化硅其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2C+SiO2Si+2CO；（3）通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應(yīng)。①B與A的差值為溶解的氫氧化鋁，根據(jù)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，得出Al（OH）3的物質(zhì)的量為：（104-94）×10-3L×5mol/L=0.05mol，故答案為：0.05；②根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O得出n（NH4+）=（94-88）×10-3L×5mol/L=0.03mol，N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，而金屬都由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，金屬的物質(zhì)的量為0.03mol×8÷3=0.08mol，所以CD段消耗NaOH的體積為：=0.048L=48mL，在D點(diǎn)氫氧化鈉與硝酸、鋁鐵離子的反應(yīng)，可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為88mL-48mL=40mL，根據(jù)N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（H+）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]=0.04L×5mol/L+2×0.03mol+3×0.08mol=0.5mol，故答案為：0.5?！军c(diǎn)睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、混合物的計(jì)算，注意從原子結(jié)構(gòu)來(lái)確定元素種類(lèi)。本題的難點(diǎn)為（3），注意根據(jù)圖像判斷各階段反應(yīng)的情況，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，為氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，然后再與氫氧化鋁反應(yīng)，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算。18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：(1)電源的N端為

極； (2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：