河南省三門峽市澠池中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門峽市澠池中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．﹣CH3（甲基）的電子式為 B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；B．硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N﹣；C．結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出有機物的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D．乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基．解答： 解：A．甲基中存在3個C﹣H共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B．硝基苯中含有官能團硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N﹣，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D．點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項B為易錯點，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫方法．2.下列離子方程式中，不正確的是（

）A．稀硫酸中加入氧化銅：B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：C．鹽酸與石灰水混合：D．鐵片插入稀硫酸中：參考答案：A略3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3參考答案：CA．Cl2中Cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．NH3中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。4.下列是實驗室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實驗裝置，進一步制取Fe2O3的部分操作過程中能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)該放在細口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握固體的稱量、實驗基本操作、混合物分離、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。選項C是解答的易錯點，注意液體或溶液一般放在細口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。5.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過半透膜⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：D由于納米碳直徑在1nm~100nm之間，分散到蒸餾水中形成膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，不能透過半透膜，是一種介穩(wěn)體系，靜置不會析出黑色沉淀，正確的有②③④⑤，答案選D。6.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故說法錯誤；C、按照金屬活動性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確。7.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先根據(jù)n===計算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯誤；故選A．8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆；B．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水；C．醋酸銨為強電解質(zhì)，拆成離子形式；D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．9.在一密閉容器中盛有少量紅色溶液，加熱時溶液顏色逐漸變淺至無色，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

A.溶有SO2的品紅溶液

B.溶有SO2的石蕊試液

C.溶有NH3的酚酞試液

D.溶有Cl2的品紅溶液參考答案：C10.下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說法不正確的是()A．都能發(fā)生取代反應(yīng)B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能發(fā)生酯化反應(yīng)D．都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2參考答案：B乙醇在水溶液中不能夠電離，顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，B選項錯誤；乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即屬于取代反應(yīng)，A、C兩項正確；另外乙醇分子中的羥基和乙酸分子中的羧基均能和金屬鈉反應(yīng)生成H2，D項正確。11.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.丁烷、異丁烷

B.白磷、紅磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。12.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略13.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是：①升高溫度②使用加快反應(yīng)的催化劑③增大壓強④增加濃度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④參考答案：C14.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成＋3價離子化合物C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，A項正確；B．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子化合物，B項正確；C．同主族從上到下金屬性增強，則Tl(OH)3是堿，不是兩性氫氧化物，C項錯誤；D．同主族從上到下金屬性增強，所以金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用等知識。鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性規(guī)律來解答。15.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或離子

C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為硬脂酸甘油脂在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中裝入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g

的氫氧化鈉、5mL水和lOmL酒精加入的酒精的作用為:

.

(2)隔著石棉網(wǎng)用酒精燈給反應(yīng)的混合物加熱約lOmin，皂化反應(yīng)基本完成，所得混合物為

(填“懸濁液”或“乳濁液”或“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得的混合物中，加入

，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在

層,這個操作稱為

。(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為

。(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)膠體

(3)食鹽

上

鹽析

(4)冷凝

(5)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH

3C17H35COONa+C3H5(0H)3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，回答下列問題:反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，___________。參考答案：Ⅰ、(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

(2)Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O

Ⅱ、(1)V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O

(2)2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑

III、MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋【分析】I、(1)因為Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3有兩性，可推測Cr(OH)3也應(yīng)有兩性，故Cr(OH)3應(yīng)該能與堿反應(yīng)生成Cr(OH)4-，再結(jié)合各粒子在溶液中的顏色和溶解性寫出實驗現(xiàn)象。(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價氫元素與-2價氧元素結(jié)合成穩(wěn)定的H2O，由此寫出離子方程式。II(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，釩元素的化合價都是+5價，應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒寫出其離子方程式。(2)偏釩酸銨（NH4VO3）屬于銨鹽，銨鹽受熱一般易分解，再根據(jù)釩元素化合價分析確定該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，然后寫出其化學(xué)方程式。III、由題意知由“廢釩催化劑”回收V2O5，而工業(yè)級氧化鋅含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)，流程中必須除去鐵元素、錳元素、鎳元素。加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應(yīng)該是除去鐵元素和錳元素，而Ni(II)不能被氧化，第③步是利用Zn置換出鎳而除去鎳元素。由此寫出相應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻縄、(1)因為Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可觀察到的現(xiàn)象是：藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價氫元素與-2價氧元素結(jié)合成穩(wěn)定的H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。II(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，釩元素的化合價沒有變化，應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以其離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。(2)偏釩酸銨（NH4VO3）屬于銨鹽，銨鹽受熱一般分解為氨氣和水，根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品V2O5看，釩元素化合價沒有變化，故該分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。III、因為工業(yè)級氧化鋅含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)，加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應(yīng)該是除去鐵元素和錳元素。Fe2+和Mn2+都有較強的還原性，KMnO4是強氧化劑被還原為MnO2，溶液pH約為5時鐵元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。18.（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：（1）第一份溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。（3）第三份溶液中逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)參考答案：（1）900mL或0.9L(2分)

（2）0.075mol(2分)（3）依據(jù)Na原子守恒有：n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)

n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol

(1分)

依題意硝酸不過量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol

則