湖北省黃岡市浠水縣團陂高級中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖北省黃岡市浠水縣團陂高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol參考答案：C2.某烷烴結構簡式如圖，其命名正確的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略3.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福郝?.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB

B．容器中的總壓不隨時間而變化C．A2、B2、AB物質(zhì)的量不隨時間而變化

D．單位時間里生成2nmolAB的同時消耗nmolB2參考答案：C略6.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯參考答案：D考點：乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應和氧化還原反應．解答：解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、氯化鐵、乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．點評：本題主要考查學生官能團和物質(zhì)的性質(zhì)之間的關系，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答7.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤恒壓通入惰性氣體⑥加催化劑，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：D略8.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C9.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中b點對應的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化參考答案：C略10.已知鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/LNaOH溶液中：當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是

A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則

B．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結果偏低C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．鋅電極上的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2-參考答案：D略11.人們生活中使用的人造板材、家具等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯參考答案：B略12.下列各項表達中不正確的是A．亞甲基的電子式：B．三硝基甲苯的結構簡式：C．光氣COCl2的結構式：

D．D．醛基的結構簡式：—CHO參考答案：B略13.下列敘述中，正確的是（）A．鐵制品上電鍍鋅時，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換B．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕C．甲烷燃料（KOH）電池的正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：電化學專題．分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；B、電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應溶解；C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應；D、電解是將電能轉化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解．解答：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯誤；B、鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯誤；C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、電解是將電能轉化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過2mole﹣時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故D錯誤．點評：本題考查電解原理及其應用，D選項為易錯點，學生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會放電，難度中等．14.下列說法中正確的是A．含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子B．原子晶體中只存在非極性共價鍵C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q參考答案：C15.認識不正確的是

A.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率B.制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min

C.根據(jù)化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應D.氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定

次溫度．參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）偏??；偏小；（6）3．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏?。黄?；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中

▲

有智力元素之稱；缺少

▲

會導致貧血（均填元素符號）。（2）下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽①在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成

▲

激素的主要原料，缺碘會引起疾病。②食鹽中的碘來自于加入的

▲

（填化學式），其中碘元素的化合價為

▲

。③根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易

▲

。參考答案：略18.（8分）工業(yè)上常常利用反應①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②。（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。A．升高反應體系的溫度 B．增大體系中氧氣的濃度C．使用合適的催化劑 D．降低反應體系的壓強（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為

kJ·mol-1；（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負極反應式是

。參考答案：（1）＋2.5O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=△H2-△H1

（2）C（3）

（4）C2H4-12e-+4H2O=2CO2

+12H+19.近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成二氧化碳和水。請完成下列有關問題：

（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑①________________，②________________；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的鐵粉反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑該反應中氧化劑是______