遼寧省錦州市第十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省錦州市第十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個(gè)K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對(duì)；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，B錯(cuò)；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L=0.4mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，離子總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)；離子濃度與體積無關(guān)，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯(cuò)，選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D3.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來解答。4.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍(lán)參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是A、化學(xué)性質(zhì)B、核外電子數(shù)

C、最外層電子數(shù)D、核外電子層數(shù)參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：A略8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）[來

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強(qiáng)酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略9.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價(jià)

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，其氫氧化物是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤。10.某醇的分子式為CnH2n＋1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．92

B．69C．46

D．32參考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×12＋5＋17＝46。11.下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都有強(qiáng)氧化性

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：D略12.放射性同位素16667Ho的原子核內(nèi)的種子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略13.下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2參考答案：A略14.mg銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計(jì)算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質(zhì)的量==mol，反應(yīng)整個(gè)Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO2來計(jì)算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；故選B．15.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故說法錯(cuò)誤；C、按照金屬活動(dòng)性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加NaOH，至天平達(dá)到平衡。此稱量過程中的主要錯(cuò)誤是①

；②

。(2)配制溶液：把準(zhǔn)確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過程中的主要錯(cuò)誤是：

①

。這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度

；(填偏低、偏高、無影響，下同)②

。這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度

。參考答案：

(1)①左盤放砝碼，右盤放重物是錯(cuò)誤的。(1分)②NaOH直接放在托盤上是錯(cuò)誤的(1分)(說明，若改正過來也給分)

(2)①燒杯，玻璃棒沒洗滌(2分)。偏低(1分)②試劑瓶沒干燥(2分)。偏低(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃)低得多的主要原因是

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為__

__其中心離子是

，配位數(shù)為

。（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

。②T元素最可能是

區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化方式為

。參考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（4）Na3AlF6

Al

6（5）①

R

U

②

P

平面正三角形sp2

略18.已知A是一種調(diào)節(jié)生長、發(fā)育和衰老的植物激素，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）。（1）寫出A和C分子中的官能團(tuán)名稱

，

。（2）①、④反應(yīng)的反應(yīng)類型是

、

。（3）寫出②、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

；

。參考答案：略19.由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________

B___________

C_____