湖北省襄陽市襄樊學(xué)院附屬學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

湖北省襄陽市襄樊學(xué)院附屬學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B略2.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷中正確的是（）ks5uA．①中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)參考答案：C4.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護(hù)，故B正確；C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋鹤麟娊獬仃枠O＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力．5.

參考答案：C6.下列所給的離子或分子能大量共存的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略7.實(shí)驗(yàn)室中,某學(xué)生先用蒸餾水濕潤pH試紙(每次使用時(shí)濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH,下列說法正確的是(

)A.該學(xué)生的測定值沒有誤差產(chǎn)生B.當(dāng)溶液為溶液時(shí),該學(xué)生的測定值不會(huì)有誤差C.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí),鹽酸的pH比醋酸小D.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí),醋酸的pH比鹽酸小參考答案：D8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C9.如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=―92kJ／molB．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在198K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略10.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．11.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（

）A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④參考答案：A略12.下列說法正確的是

A．將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%參考答案：B13.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略14.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了探究CuO中含有氡元索,設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知NaNO2飽和溶液和飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2。請回答下列問題：(1)請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________(2)在裝置A的圓底燒瓶寧除加人飽和溶液外還需加入_________________(3)裝置B中加人的試劑是__________________.(4)請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的方程式__________________.(5)證明CuO中含有氧元索的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),有同學(xué)建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？為什么？___________________________(7)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可向裝aB中通入空氣并省略A裝置。你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：__________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_________________________。（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵______________________。（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）___________________________。（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）______________________________________。參考答案：（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）略18.巳知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。(2)戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________(填字母序號(hào)）。a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為________________________(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________________參考答案：略19.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減?、燮渌麠l件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成250℃、350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖。（2）已知在常溫常壓下：①2