2022-2023學(xué)年河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二上學(xué)期10月階段檢測(cè)化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月階段檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)和諧共生”為主題的首屆未來顆粒前沿論壇在江蘇省會(huì)議中心舉辦。下列行為不利于“綠色發(fā)展”的是（）。A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇 B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．不使用含磷洗滌劑，防止水體污染 D．露天焚燒廢棄塑料垃圾，防止白色污染2．化學(xué)和生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與勒夏特列原理無關(guān)的是（）。A．工業(yè)合成氨時(shí)，使用高效催化劑B．用飽和食鹽水除去中含有的少量C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．與反應(yīng)制備時(shí)，通入過量3．下列屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中焓變與圖示一致的是（）。A．C和反應(yīng)生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì) D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)4．對(duì)下列各組化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)解讀正確的是（）。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)解讀A吸熱反應(yīng)一定需要加熱BC（石墨，s）C（金剛石，s）石墨比金剛石更穩(wěn)定C與在點(diǎn)燃和光照條件下的不同D的燃燒熱為5．下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯B．活化分子間的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．任何能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞D．壓縮容器容積，容器內(nèi)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快6．下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是（）。A．B．C．D．7．在25℃和的條件下，發(fā)生反應(yīng)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能198360498白磷（P）和六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（）。白磷六氧化四磷A．的能量比和的總能量高B．相同條件下，鍵比鍵更容易斷裂C．?dāng)嚅_白磷中鍵放出能量D．上述反應(yīng)生成放出能量8．某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，反應(yīng)速率。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為70％C．D．內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大9．乙醇燃燒時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)：①②③④則、、、的大小關(guān)系為（）。A． B．C． D．10．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，正確的個(gè)數(shù)是（）。①已達(dá)到平衡的反應(yīng)，加入高效催化劑，、均增大，且增大的倍數(shù)相同②已達(dá)到平衡的反應(yīng)，及時(shí)移除，的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大③恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)到平衡的反應(yīng)中，再充入，平衡時(shí)增大④對(duì)于反應(yīng)，其他反應(yīng)條件相同時(shí)，恒壓條件下的反應(yīng)比恒容條件下的反應(yīng)更快達(dá)到平衡A．1 B．2 C．3 D．411．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深B分別向體積為濃度為和的溶液中加入鋅粉，比較收集相同體積的所需的時(shí)間反應(yīng)物濃度越大，收集相同體積的所需的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對(duì)比氣泡產(chǎn)生的速率若甲試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了的溶液中加入少量固體平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺12．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。改變其中一個(gè)反應(yīng)條件，得到逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．平衡常數(shù)：B．起始時(shí)，在容器中只充入了C．時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度D．圖中，的平衡轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是13．恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①和②的（K為平衡常數(shù)）曲線如圖。下列選項(xiàng)中反應(yīng)①和②能量變化過程與圖示最接近的是（）。ABCD14．氫能是清潔的二次能源，水煤氣的變換反應(yīng)是一種重要的制氫手段，金基二元合金團(tuán)簇催化水煤氣變換反應(yīng)發(fā)生的氧化還原機(jī)理有A和B兩種途徑。（*表示物質(zhì)吸附在催化劑上）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)1發(fā)生：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．2-a中發(fā)生的反應(yīng)與2-b中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理相同C．反應(yīng)3-a和3-b中活性氧化吸附在團(tuán)簇上的得到D．根據(jù)圖2，水煤氣在上進(jìn)行變換反應(yīng)，按反應(yīng)途徑A更容易進(jìn)行15．在四個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）。編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量①55010.51②5502100.8③550004④T2201A．實(shí)驗(yàn)①，在容器中加入各物質(zhì)后，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)①與②容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)之比為C．相比實(shí)驗(yàn)①②，實(shí)驗(yàn)③中的體積分?jǐn)?shù)最大D．實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度。請(qǐng)回答下列問題；（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有燒杯（大、小各1個(gè)）、碎泡沫塑料、含孔硬紙板、溫度計(jì)、______。（2）實(shí)驗(yàn)中大概需要使用溶液，配制該溶液需要用量筒量取濃硫酸（％，）的體積約為______。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溶液溶液平均值125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱______。（4）實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行下列操作，評(píng)價(jià)該操作對(duì)反應(yīng)物溫度平均值與反應(yīng)后體系溫度的差值造成的影響______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)①配制溶液時(shí)，量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)②②向溶液中加堿時(shí)，分多次加入溶液③實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的酸、堿溶液體積均為④④測(cè)完酸的溫度計(jì)直接用來測(cè)量堿的溫度⑤⑤用銅制攪拌器攪拌（5）進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定時(shí)，保持其他條件相同，使用的酸堿組合：①稀鹽酸、溶液②稀硫酸、溶液③稀硫酸、氨水④醋酸溶液、氨水測(cè)得生成時(shí)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序?yàn)開_____（填標(biāo)號(hào)）。17．（15分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中扮演著極其重要的角色。（1）斜方硫（，分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示）在足量空氣中燃燒：，在中完全燃燒放出能量，則______，若鍵的鍵能為，的硫氧鍵鍵能（近似地認(rèn)為1個(gè)中存在2個(gè)硫氧鍵）為，則斷裂鍵需要______（填“吸收”或“放出”）的能量為______（用含X、a、b的代數(shù)式表示）。（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存，過程如下：已知反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中每生成鍵時(shí)，能量變化值為______。（3）工業(yè)廢氣中的可用堿液吸收，將（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量溶液中充分反應(yīng)放出能量，已知過量通入溶液中放出能量（忽略過量溶解在溶液中發(fā)生的能量變化）。①的______（用含m、n的代數(shù)式表示，下同）。②將通入溶液中充分反應(yīng)后，放出的能量為______，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。18．（13分）某溫度下，向容積不變的密閉容器中充入一定量的、、發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，放出能量，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線a所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）容器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）時(shí)，________（填“＜”“＜”或“＝”）；內(nèi)，______。（3）若保持其他條件不變，改變某一條件時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線b所示，則改變的條件可能是______（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．縮小容器容積C．起始時(shí)充入的 D．加入了更高效的催化劑（4）若時(shí)，再充入、，則該反應(yīng)的平衡將______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（5）若保持其他條件不變，將反應(yīng)條件由恒容恒溫改為恒容絕熱，則反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間______（填“大于”、“小于”或“等于”），的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19．（14分）工業(yè)上可利用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生反應(yīng)：ⅰ．ⅱ．（1）①在______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下有利于反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行。②已知：25℃、時(shí)，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能1072803464436請(qǐng)根據(jù)提供的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算______。（2）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，。①下列可以說明甲烷水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．的體積不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．容器內(nèi) D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②平衡時(shí)，的質(zhì)量為______g，的體積分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。③該條件下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）為提高的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為______（填標(biāo)號(hào)）。A．?dāng)U大容器容積 B．及時(shí)移除C．加入催化劑 D．恒容條件下充入一定量的

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．D〖解析〗露天焚燒廢棄塑料垃圾會(huì)導(dǎo)致空氣中懸浮顆粒數(shù)量明顯增多，并且產(chǎn)生大量有害氣體，不利于“綠色發(fā)展”，D項(xiàng)符合題意。2．A〖解析〗使用高效催化劑只可加快反應(yīng)速率，與勒夏特列原理無關(guān)，A項(xiàng)符合題意。3．C〖解析〗圖示反應(yīng)的。C和反應(yīng)生成的，A項(xiàng)不符合題意；濃硫酸的稀釋是物理變化，B項(xiàng)不符合題意；鋁熱反應(yīng)是鐵的氧化物與鋁在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，C項(xiàng)符合題意；氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。4．B〖解析〗吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和晶體的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)條件無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量才是燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C〖解析〗對(duì)于無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定越明顯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器容積，容器內(nèi)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B〖解析〗冰融化為水時(shí)，，，B項(xiàng)符合題意。7．D〖解析〗?jīng)]有說明物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍵能越大，越不容易斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；斷鍵吸收能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，所以反應(yīng)生成需要放出能量，D項(xiàng)正確。8．C〖解析〗不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C〖解析〗乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)③中乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)最大，放出的熱量最多，相比反應(yīng)①，反應(yīng)②中氣態(tài)乙醇的能量更高，放出的熱量更多，反應(yīng)④中乙醇不完全燃燒，放出的熱量最少，因此，C項(xiàng)符合題意。10．A〖解析〗催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；及時(shí)移除，的反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；，溫度不變，K不變，則平衡時(shí)不變，③錯(cuò)誤；相比恒容條件，恒壓時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需的時(shí)間更長(zhǎng)，④錯(cuò)誤。A項(xiàng)符合題意。11．B〖解析〗擴(kuò)大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項(xiàng)不符合題意；得到的結(jié)論應(yīng)該是的催化效果比的好，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，固體對(duì)平衡沒有影響，D項(xiàng)不符合題意。12．D〖解析〗溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且，圖中所示不涉及改變溫度，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)，，因此容器中還加入了生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是增大壓強(qiáng)或加入了生成物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，時(shí)平衡正向移動(dòng)且、增大，改變的條件為加入了反應(yīng)物，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率最大，D項(xiàng)正確。13．A〖解析〗由圖可知，溫度升高，增大，即K增大，反應(yīng)①和②均為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意。14．B〖解析〗途徑A，2-a中發(fā)生反應(yīng)：，途徑B，反應(yīng)2-b中發(fā)生反應(yīng)：，2-b的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。15．C〖解析〗利用“一邊倒”法發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①和②充入的、、的物質(zhì)的量相同，且在相同溫度下反應(yīng)，因此平衡時(shí)，即實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①與②平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①②③中，實(shí)驗(yàn)③中容器的壓強(qiáng)最大，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)最大，C項(xiàng)正確；通過實(shí)驗(yàn)②計(jì)算550℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)④中平衡常數(shù)，溫度升高，K減小，因此，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．（1）玻璃攪拌器、量筒（2分）（2）3.4（2分）（3）（2分）（4）①偏小（1分） ②偏?。?分） ③無影響（1分）④偏?。?分） ⑤偏小（1分）（5）④＞③＞①＞②（2分）〖解析〗（2），，得到。（3）實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)1、2相差較大，是異常數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)不使用，通過實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)得到的平均值為3.4℃，。（5）②中生成水和硫酸鋇，放出的能量最多，③中氨水電離吸熱，④中醋酸和氨水電離均要吸熱，放出的能量最少，因此中和反應(yīng)反應(yīng)熱：④＞③＞①＞②。17．（1）（2分）；吸收（1分）；（2分）（2）（2分）；110.2（2分）（3）①（2分）②（2分）；（2分）〖解析〗（2）由圖中的反應(yīng)物和生成物可以得到化學(xué)方程式，該化學(xué)方程式由－（反應(yīng)②＋反應(yīng)③）得到，因此。（3）①由題意可得到反應(yīng)?。?，反應(yīng)ⅱ．，而由反應(yīng)ⅱ×2－反應(yīng)ⅰ得到，。②根據(jù)反應(yīng)比例得到化學(xué)方程式：，由反應(yīng)ⅰ＋反應(yīng)ⅱ得到，通入溶液中充分反應(yīng)后，放出的能量為。18．（1）（2分）（2）＞（1分）；0.02（2分）（3）AC（2分）（4）逆向移動(dòng)（2分）（5）小于（2分）；減?。?分）〖解析〗（1）由圖中信息知：，消耗時(shí)，放出的能量，因此熱化學(xué)方程式為。（2）時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，；內(nèi)，。（3）由圖可知，曲線b對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率更快且的平衡轉(zhuǎn)化率更低，升高溫度、起始時(shí)充入的都可達(dá)到這個(gè)目的，A、C項(xiàng)符合題意。（4），再充入、后，，，所以平衡逆向移動(dòng)。（5）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒容絕熱時(shí)，容器內(nèi)溫度上升，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間小于，的平衡轉(zhuǎn)化率減小。19．（1）①高溫（2分）②（2分）（2）①AD（2分）②3.2（2分）；60.9％（2分）③3.5（2分）（3）AB（2分）〖解析〗（2）②根據(jù)氧原子守恒，得到，根據(jù)碳原子守恒，得到，根據(jù)氫原子守恒，得到。因此的質(zhì)量為。n總（氣體），的體積分?jǐn)?shù)為％≈60.9％。③恒壓條件下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)。河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月階段檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)和諧共生”為主題的首屆未來顆粒前沿論壇在江蘇省會(huì)議中心舉辦。下列行為不利于“綠色發(fā)展”的是（）。A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇 B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．不使用含磷洗滌劑，防止水體污染 D．露天焚燒廢棄塑料垃圾，防止白色污染2．化學(xué)和生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與勒夏特列原理無關(guān)的是（）。A．工業(yè)合成氨時(shí)，使用高效催化劑B．用飽和食鹽水除去中含有的少量C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．與反應(yīng)制備時(shí)，通入過量3．下列屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中焓變與圖示一致的是（）。A．C和反應(yīng)生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì) D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)4．對(duì)下列各組化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)解讀正確的是（）。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)解讀A吸熱反應(yīng)一定需要加熱BC（石墨，s）C（金剛石，s）石墨比金剛石更穩(wěn)定C與在點(diǎn)燃和光照條件下的不同D的燃燒熱為5．下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯B．活化分子間的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．任何能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞D．壓縮容器容積，容器內(nèi)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快6．下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是（）。A．B．C．D．7．在25℃和的條件下，發(fā)生反應(yīng)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能198360498白磷（P）和六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（）。白磷六氧化四磷A．的能量比和的總能量高B．相同條件下，鍵比鍵更容易斷裂C．?dāng)嚅_白磷中鍵放出能量D．上述反應(yīng)生成放出能量8．某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，反應(yīng)速率。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為70％C．D．內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大9．乙醇燃燒時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)：①②③④則、、、的大小關(guān)系為（）。A． B．C． D．10．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，正確的個(gè)數(shù)是（）。①已達(dá)到平衡的反應(yīng)，加入高效催化劑，、均增大，且增大的倍數(shù)相同②已達(dá)到平衡的反應(yīng)，及時(shí)移除，的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大③恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)到平衡的反應(yīng)中，再充入，平衡時(shí)增大④對(duì)于反應(yīng)，其他反應(yīng)條件相同時(shí)，恒壓條件下的反應(yīng)比恒容條件下的反應(yīng)更快達(dá)到平衡A．1 B．2 C．3 D．411．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深B分別向體積為濃度為和的溶液中加入鋅粉，比較收集相同體積的所需的時(shí)間反應(yīng)物濃度越大，收集相同體積的所需的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對(duì)比氣泡產(chǎn)生的速率若甲試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了的溶液中加入少量固體平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺12．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。改變其中一個(gè)反應(yīng)條件，得到逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．平衡常數(shù)：B．起始時(shí)，在容器中只充入了C．時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度D．圖中，的平衡轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是13．恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①和②的（K為平衡常數(shù)）曲線如圖。下列選項(xiàng)中反應(yīng)①和②能量變化過程與圖示最接近的是（）。ABCD14．氫能是清潔的二次能源，水煤氣的變換反應(yīng)是一種重要的制氫手段，金基二元合金團(tuán)簇催化水煤氣變換反應(yīng)發(fā)生的氧化還原機(jī)理有A和B兩種途徑。（*表示物質(zhì)吸附在催化劑上）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)1發(fā)生：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．2-a中發(fā)生的反應(yīng)與2-b中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理相同C．反應(yīng)3-a和3-b中活性氧化吸附在團(tuán)簇上的得到D．根據(jù)圖2，水煤氣在上進(jìn)行變換反應(yīng)，按反應(yīng)途徑A更容易進(jìn)行15．在四個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）。編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量①55010.51②5502100.8③550004④T2201A．實(shí)驗(yàn)①，在容器中加入各物質(zhì)后，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)①與②容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)之比為C．相比實(shí)驗(yàn)①②，實(shí)驗(yàn)③中的體積分?jǐn)?shù)最大D．實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度。請(qǐng)回答下列問題；（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有燒杯（大、小各1個(gè)）、碎泡沫塑料、含孔硬紙板、溫度計(jì)、______。（2）實(shí)驗(yàn)中大概需要使用溶液，配制該溶液需要用量筒量取濃硫酸（％，）的體積約為______。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溶液溶液平均值125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱______。（4）實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行下列操作，評(píng)價(jià)該操作對(duì)反應(yīng)物溫度平均值與反應(yīng)后體系溫度的差值造成的影響______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)①配制溶液時(shí)，量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)②②向溶液中加堿時(shí)，分多次加入溶液③實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的酸、堿溶液體積均為④④測(cè)完酸的溫度計(jì)直接用來測(cè)量堿的溫度⑤⑤用銅制攪拌器攪拌（5）進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定時(shí)，保持其他條件相同，使用的酸堿組合：①稀鹽酸、溶液②稀硫酸、溶液③稀硫酸、氨水④醋酸溶液、氨水測(cè)得生成時(shí)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序?yàn)開_____（填標(biāo)號(hào)）。17．（15分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中扮演著極其重要的角色。（1）斜方硫（，分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示）在足量空氣中燃燒：，在中完全燃燒放出能量，則______，若鍵的鍵能為，的硫氧鍵鍵能（近似地認(rèn)為1個(gè)中存在2個(gè)硫氧鍵）為，則斷裂鍵需要______（填“吸收”或“放出”）的能量為______（用含X、a、b的代數(shù)式表示）。（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存，過程如下：已知反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中每生成鍵時(shí)，能量變化值為______。（3）工業(yè)廢氣中的可用堿液吸收，將（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量溶液中充分反應(yīng)放出能量，已知過量通入溶液中放出能量（忽略過量溶解在溶液中發(fā)生的能量變化）。①的______（用含m、n的代數(shù)式表示，下同）。②將通入溶液中充分反應(yīng)后，放出的能量為______，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。18．（13分）某溫度下，向容積不變的密閉容器中充入一定量的、、發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，放出能量，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線a所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）容器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）時(shí)，________（填“＜”“＜”或“＝”）；內(nèi)，______。（3）若保持其他條件不變，改變某一條件時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線b所示，則改變的條件可能是______（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．縮小容器容積C．起始時(shí)充入的 D．加入了更高效的催化劑（4）若時(shí)，再充入、，則該反應(yīng)的平衡將______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（5）若保持其他條件不變，將反應(yīng)條件由恒容恒溫改為恒容絕熱，則反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間______（填“大于”、“小于”或“等于”），的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19．（14分）工業(yè)上可利用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生反應(yīng)：ⅰ．ⅱ．（1）①在______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下有利于反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行。②已知：25℃、時(shí)，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能1072803464436請(qǐng)根據(jù)提供的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算______。（2）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，。①下列可以說明甲烷水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．的體積不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．容器內(nèi) D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②平衡時(shí)，的質(zhì)量為______g，的體積分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。③該條件下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）為提高的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為______（填標(biāo)號(hào)）。A．?dāng)U大容器容積 B．及時(shí)移除C．加入催化劑 D．恒容條件下充入一定量的

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．D〖解析〗露天焚燒廢棄塑料垃圾會(huì)導(dǎo)致空氣中懸浮顆粒數(shù)量明顯增多，并且產(chǎn)生大量有害氣體，不利于“綠色發(fā)展”，D項(xiàng)符合題意。2．A〖解析〗使用高效催化劑只可加快反應(yīng)速率，與勒夏特列原理無關(guān)，A項(xiàng)符合題意。3．C〖解析〗圖示反應(yīng)的。C和反應(yīng)生成的，A項(xiàng)不符合題意；濃硫酸的稀釋是物理變化，B項(xiàng)不符合題意；鋁熱反應(yīng)是鐵的氧化物與鋁在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，C項(xiàng)符合題意；氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。4．B〖解析〗吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和晶體的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)條件無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量才是燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C〖解析〗對(duì)于無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定越明顯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器容積，容器內(nèi)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B〖解析〗冰融化為水時(shí)，，，B項(xiàng)符合題意。7．D〖解析〗?jīng)]有說明物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍵能越大，越不容易斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；斷鍵吸收能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，所以反應(yīng)生成需要放出能量，D項(xiàng)正確。8．C〖解析〗不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C〖解析〗乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)③中乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)最大，放出的熱量最多，相比反應(yīng)①，反應(yīng)②中氣態(tài)乙醇的能量更高，放出的熱量更多，反應(yīng)④中乙醇不完全燃燒，放出的熱量最少，因此，C項(xiàng)符合題意。10．A〖解析〗催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；及時(shí)移除，的反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；，溫度不變，K不變，則平衡時(shí)不變，③錯(cuò)誤；相比恒容條件，恒壓時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需的時(shí)間更長(zhǎng)，④錯(cuò)誤。A項(xiàng)符合題意。11．B〖解析〗擴(kuò)大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項(xiàng)不符合題意；得到的結(jié)論應(yīng)該是的催化效果比的好，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，固體對(duì)平衡沒有影響，D項(xiàng)不符合題意。12．D〖解析〗溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且，圖中所示不涉及改變溫度，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)，，因此容器中還加入了生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是增大壓強(qiáng)或加入了生成物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小