2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.堿性 C.酸性 D.還原性2.HClO2易發(fā)生分解生成ClO2，化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列說法正確的是A.HClO2屬于有機(jī)物B.上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物C.上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子D.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.氯氣溶于水顯酸性，可用于織物漂白B.鎂單質(zhì)性質(zhì)活潑，可用于制飛機(jī)外殼C.碳酸鈉溶于水顯堿性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化劑4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAB.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NAC.500mL0.2mol?L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.2mol?L-1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)目為3NA5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氫氧化鈉溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C飽和純堿溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A鐵粉鋁粉鹽酸、過濾BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、過濾CCl2氣體HCl氣體NaOH溶液、洗氣DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.實(shí)驗(yàn)方案中的各步驟所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是ABCD

步驟①

步驟②

步驟③

步驟④8.下列關(guān)于含硫化合物的說法正確的是A.BaCl2溶液能用于鑒別SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.濃硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等氣體D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化9.制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，為消除SO2對(duì)環(huán)境的污染，某工廠設(shè)計(jì)了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.該流程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4和FeSO4C.圖中涉及的離子反應(yīng)之一為Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.該流程中吸收SO2與消耗的O2的物質(zhì)的量比為2：111.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫與氨水反應(yīng)：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.等質(zhì)量的二者固體物質(zhì)加熱Na2CO3先放出氣體B.等物質(zhì)的量的二者固體物質(zhì)消耗鹽酸較多的是NaHCO3C.等物質(zhì)的量濃度的二者溶液可以用澄清石灰水鑒別D.等物質(zhì)的量濃度的二者溶液Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)14.圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法正確的是A.該品牌礦物質(zhì)水屬于電解質(zhì)B.取少量礦物質(zhì)水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl-C.該品牌礦物質(zhì)水中Mg2+的物質(zhì)的量最多為1.0×10-4molD.若該品牌礦物質(zhì)水中K+的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol?L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度一定為1.0×10-5mol?L-1非選擇題二、非選擇題15.海水是巨大的資源寶庫(kù)，人類可以從海水中提取各種化工產(chǎn)品。圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：Ⅰ.氯堿工業(yè)（1）除去粗鹽中雜質(zhì)離子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序不正確的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______，檢驗(yàn)氯氣生成的方法是_______。液氯應(yīng)儲(chǔ)存在_______中。Ⅱ.海水提鎂（3）操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）寫出向苦鹵中通入Cl2的離子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣，即可將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，此方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)有_______性。16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中a為干燥的紅色紙，b為濕潤(rùn)的紅色紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置Ⅱ的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加所給_______裝置(填序號(hào))。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______(填四種基本反應(yīng)類型之一)。③若要制得0.5molCl2則消耗O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積約_______L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。（1）已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______。②被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_______。③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被消耗NaNO2為_______g。（3）HI在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))①還原性②氧化性③酸性（4）自來水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式_______。18.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2+轉(zhuǎn)化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。（2）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4，2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。（3）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為_______mg·cm-3，(寫出計(jì)算過程)▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.B10.BC11.B12.A13.D14.D非選擇題二、非選擇題15.（1）b（2）①.2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑②.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成③.鋼瓶（3）①.加熱濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（5）揮發(fā)16.（1）①分液漏斗②.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）溶液先變紅，后褪色（4）④（5）①.2HCl+CuO=CuCl2+H2O②.置換反應(yīng)③.5.617.（1）2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+1I2+2H2O（2）①.②.1：1③.6.9（3）①③（4）5Mg+2NO+6H2O=5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-18.（1）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.②⑤（2）偏?。?）1.2×10-3g·cm-3江蘇省徐州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.堿性 C.酸性 D.還原性2.HClO2易發(fā)生分解生成ClO2，化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列說法正確的是A.HClO2屬于有機(jī)物B.上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物C.上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子D.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.氯氣溶于水顯酸性，可用于織物漂白B.鎂單質(zhì)性質(zhì)活潑，可用于制飛機(jī)外殼C.碳酸鈉溶于水顯堿性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化劑4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAB.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NAC.500mL0.2mol?L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.2mol?L-1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)目為3NA5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氫氧化鈉溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C飽和純堿溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A鐵粉鋁粉鹽酸、過濾BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、過濾CCl2氣體HCl氣體NaOH溶液、洗氣DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.實(shí)驗(yàn)方案中的各步驟所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是ABCD

步驟①

步驟②

步驟③

步驟④8.下列關(guān)于含硫化合物的說法正確的是A.BaCl2溶液能用于鑒別SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.濃硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等氣體D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化9.制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，為消除SO2對(duì)環(huán)境的污染，某工廠設(shè)計(jì)了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.該流程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4和FeSO4C.圖中涉及的離子反應(yīng)之一為Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.該流程中吸收SO2與消耗的O2的物質(zhì)的量比為2：111.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫與氨水反應(yīng)：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.等質(zhì)量的二者固體物質(zhì)加熱Na2CO3先放出氣體B.等物質(zhì)的量的二者固體物質(zhì)消耗鹽酸較多的是NaHCO3C.等物質(zhì)的量濃度的二者溶液可以用澄清石灰水鑒別D.等物質(zhì)的量濃度的二者溶液Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)14.圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法正確的是A.該品牌礦物質(zhì)水屬于電解質(zhì)B.取少量礦物質(zhì)水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl-C.該品牌礦物質(zhì)水中Mg2+的物質(zhì)的量最多為1.0×10-4molD.若該品牌礦物質(zhì)水中K+的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol?L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度一定為1.0×10-5mol?L-1非選擇題二、非選擇題15.海水是巨大的資源寶庫(kù)，人類可以從海水中提取各種化工產(chǎn)品。圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：Ⅰ.氯堿工業(yè)（1）除去粗鹽中雜質(zhì)離子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序不正確的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______，檢驗(yàn)氯氣生成的方法是_______。液氯應(yīng)儲(chǔ)存在_______中。Ⅱ.海水提鎂（3）操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）寫出向苦鹵中通入Cl2的離子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣，即可將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，此方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)有_______性。16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中a為干燥的紅色紙，b為濕潤(rùn)的紅色紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置Ⅱ的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加所給_______裝置(填序號(hào))。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______(填四種基本反應(yīng)類型之一)。③若要制得0.5molCl2則消耗O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積約_______L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。（1）已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______。②被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_______。③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被消耗NaNO2為_______g。（3）HI在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))①還原性②氧化性③酸性（4）自來水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式_______。18.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2+轉(zhuǎn)化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。（2）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00