《第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用》教學(xué)設(shè)計(jì)(河北省縣級優(yōu)課)-九年級化學(xué)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。（2）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2.過程與方法學(xué)習(xí)應(yīng)用科學(xué)探究的方法來探究金屬活動性順序。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）通過學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并動手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。（2）通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（3）使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會與別人交流、合作，感受合作的精神和學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。教學(xué)難點(diǎn)：置換反應(yīng)的判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)一、利用金屬與氧氣的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動性順序【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，Ml、Zn、Fe、Cu、Au這五種金屬與氧氣的反應(yīng)情況，如果可以，各需要在么樣的條件下？【學(xué)生活動】回憶思考、回答：【追問】根據(jù)Ml、Zn、Fe、Cu四種金屬與氧氣反應(yīng)的情況，你能得出什么結(jié)論？【學(xué)生回答】Mg、Zn在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu在高溫時能與氧氣反應(yīng)；Au在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?！局v述】金屬的活潑性，化學(xué)上就叫做金屬活動性?！緦W(xué)生活動】探究問題1：1、根據(jù)四種金屬與氧氣的反應(yīng)判斷它們的活動性強(qiáng)弱學(xué)生回答：Ml、Zn〉Fe、Cu2、學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題：無法比較出Ml和Zn及Fe和Cu的活動性二、通過金屬與酸的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動性順序【過渡】如何判斷更多金屬的活動性強(qiáng)弱呢？這就要利用金屬的另一個化學(xué)性質(zhì)了?！咎釂枴拷饘龠€能與什么物質(zhì)反應(yīng)？【講述】下面，我們就通過金屬與酸的實(shí)驗(yàn)來比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動性。【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】【學(xué)生活動】1、思考回答：與酸的反應(yīng)2、學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)；B組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀硫酸反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答探究問題2。探究問題2：金屬與酸的反應(yīng)A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng) B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣泡產(chǎn)生冒氣泡的速率MgZnFeCu金屬是否有氣泡產(chǎn)生冒氣泡的速率MgZnFeCu【引導(dǎo)】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測出Mg、Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱？【啟發(fā)】金屬與酸反應(yīng)后會生成一種可燃性氣體和另一種化合物，你能寫出Mg、Zn、Fe分別與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【學(xué)生活動】1、思考，回答：活動性強(qiáng)弱：Mg>Zn>Fe>Cu2、學(xué)生合作，討論得出：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑同理得出與稀硫酸的反應(yīng)【追問】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據(jù)是什么？【學(xué)生活動】思考、討論，并得出結(jié)果：可分為能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬【引導(dǎo)】根據(jù)學(xué)生回答得出活潑金屬與不活潑金屬的概念三、利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動性順序【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以得出金屬的活動性強(qiáng)弱順序。【追問】但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒有詮?qiáng)弱呢？【引導(dǎo)】回憶上冊課本，思考是否接觸過金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)？【學(xué)生活動】思考，回憶：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，曾經(jīng)做過用鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】A組：鋁絲浸入硫酸銅溶液中B組：銅絲浸入硝酸銀溶液中C組：銅絲浸入硫酸鋁溶液中將每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式填寫在探究問題3上。探究問題3：金屬與金屬化合物的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A組：鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上附著一層紅色固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuB組：銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC組：銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發(fā)生反應(yīng)？【引導(dǎo)】聯(lián)系Fe、Cu活動性強(qiáng)弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應(yīng)的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？【追問】你能比較出Al、Cu、Ag的活動性順序嗎？【學(xué)生活動】觀察、思考：活動性強(qiáng)的金屬把活動性弱的金屬，從它的化合物的溶液中提取出來金屬活動性順序：Al〉Cu〉A(chǔ)g【過渡】下面，就請大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和結(jié)論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明Zn、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動】小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生的方案可能有：A組：Zn＋FeSO4溶液B組：Fe＋ZnSO4溶液【提問】引導(dǎo)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【提示】鐵粉是黑色的【學(xué)生回答】思考，回答：A組:Zn的表面附著黑色物質(zhì)溶液由淺綠色變?yōu)闊o色B組：無明顯變化結(jié)論：Zn>Fe【教師評價方案】四、得出金屬活動性順序【過渡】經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【講解】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【學(xué)生活動】觀察，識記，理解金屬活動性順序的應(yīng)用五、導(dǎo)出置換反應(yīng)的概念【提問】觀察金屬與酸及金屬與金屬化合物的反應(yīng)，它們的反應(yīng)物和生成物從物質(zhì)分類來看有什么特點(diǎn)？【學(xué)生活動】思考、總結(jié)、回答：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物【講述】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)六、鞏固知識，提升能力【思考題1】波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的