【課件】鈉的重要化合物+課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉1.氧化鈉與過氧化鈉分別與水反應的化學方程式2.氧化鈉與過氧化鈉分別與二氧化碳反應的化學方程式3.氧化鈉與過氧化鈉分別與鹽酸反應的化學方程式4.過氧化鈉與水反應的實驗現(xiàn)象5.雙線橋表示過氧化鈉與二氧化碳反應的電子轉移情況教學目標：

1.掌握Na2CO3和NaHCO3性質異同；2.熟知焰色試驗的實驗操作及金屬的焰色。

重、難點：Na2CO3和NaHCO3性質的比較。

在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性及水溶液的酸堿性比較

【P36實驗2-4】

步驟

Na2CO3

NaHCO3①觀察外觀；加1mL水；觸摸試管底部

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

結論

細小白色晶體；加水部分溶解；放熱不明顯白色粉末；加水結塊成晶體；放熱明顯

可溶解部分溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3溶解性堿性【P37實驗2-5】2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性甲NaHCO3乙Na2CO3現(xiàn)象

發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO3澄清石灰水

渾濁受熱

分解NaHCO3澄清石灰水

渾濁受熱

分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

變不變

不會結論：熱穩(wěn)定性

Na2CO3＞NaHCO3現(xiàn)象：【科學探究】兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生；A氣球膨脹比B氣球快且大。NaHCO3與酸的反應比Na2CO3劇烈結論：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應（同物質的量）ABNaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2分步反應：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCl過量）快慢Na2CO3和NaHCO3與酸反應：

化學方程式：離子方程式：離子方程式：化學方程式：

Na2CO3

NaHCO3與NaOH

溶液與澄清石灰水與CaCl2溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+NaOH+H2O

不反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應4.碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿或鹽溶液的反應5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別1.加熱法：受熱分解產(chǎn)生CO2則為NaHCO32.沉淀法：能與BaCl2反應生成沉淀的為Na2CO33.鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象：

（1）產(chǎn)生氣體情況（快慢）

（2）反應劇烈程度6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱，或加入NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是()A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO32.鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加熱法：受熱分解CO2則NaHCO3沉淀法：能與BaCl2反應生成沉淀的為Na2CO3C3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

(

)

A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

4.有兩份質量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(

)A．2∶1B．1∶1C．1∶2 D．4∶1AB

1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析叫做焰色試驗。

二、焰色試驗實驗方法操作方法洗燒蘸燒洗燒將鉑絲（或光潔的無銹鐵絲）用鹽酸清洗（或硝酸，不能用硫酸，硫酸不易揮發(fā)），將洗凈的鉑絲或鐵絲在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止蘸取試樣，在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色再用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲），并在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止洗-燒-蘸-燒-洗-燒3.金屬的焰色反應

黃色紫色磚紅色紅色綠色紫紅色黃綠色透過藍色鈷玻璃觀察，消除鈉焰色的干擾(K中含有少量Na）物理變化Na2CO3NaHCO3俗名

狀態(tài)溶解性

堿性熱穩(wěn)定性

與稀鹽酸反應與堿、鹽反應鑒別轉化焰色Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱，或加入NaOH溶液小結純堿或蘇打，白色粉末小蘇打，白色細小晶體Na2CO3>NaHCO3加熱不分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑澄清石灰水、NaOH、CaCl2加熱法、沉淀法等黃色1.某物質灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定含鈉元素C.該物質一定是金屬鈉D.不能確定該物質是否含鉀元素2.氯化鈉在無色火焰上灼燒時，火焰呈()A.紅色B.黃色C.紫色D.綠色BDB3、加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量和物質的量。

過關內(nèi)容1.寫出Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應的離子方程式。2.寫出Na2CO3和