【課件】碳酸鈉和碳酸氫鈉 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

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鈉及其化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉2【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。鹽碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述（2）向以上兩只試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象白色粉末細(xì)小白色晶體加幾滴水后結(jié)塊變成晶體；溫度計(jì)示數(shù)升高加幾滴水后部分溶解；溫度計(jì)示數(shù)降低固體全部溶解固體大部分溶解溶液變紅溶液變淺紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。結(jié)論：1、狀態(tài)：碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）常溫下均為固體，

Na2CO3為白色粉末，NaHCO3為白色晶體；2、溶解性：碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）均易溶于水，

溶解度：Na2CO3>NaHCO3Na2CO3溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱；

3、堿性：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液顯堿性，

堿性：Na2CO3>NaHCO3根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)根據(jù)已有知識(shí)，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)【回顧】鹽的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與某些鹽反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)難電離物（弱酸、弱堿、水）、難溶物（沉淀）、氣體根據(jù)已有知識(shí)，掌握碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+H2O+CO2↑以鹽酸為例，寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑1、與酸的反應(yīng)【思考】在碳酸鈉溶液溶液中逐滴加入鹽酸，碳酸鈉溶液中開(kāi)始幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有的大量氣泡產(chǎn)生，試解釋原因？開(kāi)始鹽酸量少，發(fā)生反應(yīng)：CO32-＋H＋===HCO3-，無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-后，再滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，產(chǎn)生大量氣泡。1、與酸的反應(yīng)【思考】在鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液溶液，現(xiàn)象及結(jié)論？CO32-+2H+=H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡為何不用碳酸鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多，而是采用碳酸氫鈉？Na2CO3堿性較強(qiáng)，反應(yīng)速率較慢，不適宜做胃藥。NaHCO3堿性較強(qiáng)，反應(yīng)速率快，可以治療用于治療胃酸過(guò)多。溫馨提示：胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進(jìn)行治療，反而會(huì)加重病情！Na2CO3：NaHCO3：不反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3與CO2反應(yīng)Na2CO3：NaHCO3：以NaOH為例2、與堿反應(yīng)不反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2ONa2CO3：NaHCO3：Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOH以Ca(OH)2為例2、與堿反應(yīng)CO32-

+Ca2+===CaCO3↓HCO3

-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O2HCO3

-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+2H2O+CO32-Na2CO3：NaHCO3：不反應(yīng)Na2CO3+BaCl2

===BaCO3↓+2NaCl以CaCl2、BaCl2為例除了鹽的通性，是否存在特性呢？3、與鹽反應(yīng)CO3

2-+Ba2+

===BaCO3↓【實(shí)驗(yàn)2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。4、穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性?；瘜W(xué)方程式：2NaHCO3

==Na2CO3

+H2O+CO2【結(jié)論】：NaHCO3受熱易分解，穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3加熱Na2CO3加熱NaHCO3現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁4、穩(wěn)定性（1）如何實(shí)現(xiàn)NaHCO3固體轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體？又如何實(shí)現(xiàn)NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液？②加入NaOH溶液，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

（2）那又該如何實(shí)現(xiàn)將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液？①加熱，2NaHCO3

==Na2CO3

+H2O+CO2加入CO2氣體，Na2CO3

+H2O+CO2==2NaHCO3

加入少量酸，Na2CO3+HCl

==NaHCO3

+NaCl【思考】Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化（3）現(xiàn)有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，我們?cè)撊绾舞b別？固體加熱前后質(zhì)量減少或產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3①固體：逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3

②溶液：逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

【思考】如何鑒別Na2CO3與NaHCO3加入CaCl2或BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3

加熱法：氣體法：沉淀法：√√×正誤判斷(1)向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出(

)(2)Na2CO3和NaHCO3溶液分別和Ca(OH)2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同(

)(3)用加熱的方法可除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉(

)(4)用CaCl2溶液可以鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液(

)(5)不用其他試劑不能鑒別Na2CO3溶液與鹽酸(

)×√步步高P372.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲為小蘇打，乙為純堿B.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管

內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁√步步高P362.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

___(填裝置序號(hào))。Ⅱ2.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)_

__。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋

Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________。碳酸氫鈉侯氏制堿法原料：飽和NaCl溶液、NH3、CO2反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2優(yōu)點(diǎn)：原料利用率高、污染小、生產(chǎn)流程短、成本低根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。二、焰色試驗(yàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征焰色。物理現(xiàn)象鋇（黃綠色）

銅（綠色）

鍶（洋紅色）

鈣（磚紅色）鈉（黃色）

鉀（紫色）

鋰（紫紅色）

銣（紫色）(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）3、常見(jiàn)金屬元素焰色4、應(yīng)用：1.鑒別一些金屬元素；2.用相應(yīng)的金屬化合物制作煙火?！舅伎肌?/p>

1.在洗滌時(shí)能否把鹽酸改為硝酸或硫酸？

鹽酸是低沸點(diǎn)酸易揮發(fā)。用鹽酸清洗是洗去鉑