遼寧省葫蘆島市利偉實驗中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

遼寧省葫蘆島市利偉實驗中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.H-H和H-F的鍵能(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：B略2.若甲苯分子中的氫原子均可以被取代，則其二氯代物共有幾種A．3

B．6

C．9

D．10參考答案：D略3.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D4.下列說法或表示方法正確的是（）A．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol．解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．5.恒溫下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從O．1mol/L增大到O．19mol/L，下列判斷正確的是

(

)A．a(chǎn)>b+c

B．a(chǎn)<b+cC．a(chǎn)=b+c

D．a(chǎn)=b=c參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD7.．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略8.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾

參考答案：C略9.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20mL0．01mol·L-1KCl溶液

②30mL0．02mol·L-1CaCl2溶液

③40mL0．03mol·L-1HCl溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL0．05mol·L-1AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B10.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：D11.已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（

）參考答案：D略12.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH

B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4參考答案：C13.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略14.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體KOH

②固體NaOH③固體NaHSO4④固體CH3COONaA．①或④

B．②或③

C．①或②

D．③或④參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（

）。A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．還原性：Li>Na>K>Rb

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（2）過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖莀_______________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應(yīng)為______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是

，X的相對原子質(zhì)量是

。參考答案：略18.四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應(yīng)原理為：已知：Ⅰ.常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。Ⅱ.裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)用上圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有:①連接好整套裝置，檢查氣密性；②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關(guān)閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間,然后將其活塞關(guān)閉；試回答下列問題：（1）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。（2）操作⑤的目的是________________。（3）裝置E的作用是__________。（4）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是________________，其化學(xué)方程式可表示為________________。（5）指出該實驗的不足、并改進_______________________。參考答案：（1）①③⑤④②（2）將裝置中的空氣