湖南省婁底市漣源湖泉鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省婁底市漣源湖泉鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯誤的是（）A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．鹵素單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個共鍵單鍵；D．F的非金屬性強，吸引電子的能力強．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化，單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深，故A正確；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個共鍵單鍵，可知HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣X，故C錯誤；D．F的非金屬性強，吸引電子的能力強，則HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵，故D正確；故選C．2.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是 ()A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：C3.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（

）A.能電離出氫離子的化合物是酸B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液參考答案：C【詳解】A.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；B.一元酸、二元酸、三元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但其只能電離出一個氫離子，故其為一元酸，B錯誤；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物、也是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉是金屬氧化物，但其不是堿性氧化物，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤。故選C。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量

B.該氣體每一個分子的絕對質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量

D.以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：C5.下列說法錯誤的一組是①不溶于水的BaSO4是強電解質(zhì)

②可溶于水的酸都是強電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③參考答案：B略6.（不定項）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．金屬性：D＞CC．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故B錯誤；C．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；D．HCl含有共價鍵，NaCl含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故D錯誤，故選C．7.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略8.社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象B．測硬度C．放入稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．用手掂輕重參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】金性質(zhì)穩(wěn)定，與硝酸不反應(yīng)，鋅為活潑金屬，可與硝酸、硫酸等反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．金與硝酸不反應(yīng)，而銅、鋅可與硝酸反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．黃銅與金的硬度不同，可通過硬度大小判斷，故B不選；C．鋅可與稀硫酸反應(yīng)，而金不反應(yīng)，可鑒別，故C不選；D．質(zhì)量大小不能確定，用手掂輕重不能識別，故D選．故選D．9.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略10.將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L

D.V/11.2mol/L參考答案：略11.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：B【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以兩溶液中Cl﹣的數(shù)目之比為3：1。答案選B。13.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略14.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是

A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）按要求回答問題：Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1和?283.0kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 kJⅢ請寫出下列物質(zhì)電子式CO2

H2O2

NH4Cl

N2H4參考答案：Ⅱ

5.52×103kJ

略18.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

（2）、①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的

。（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為

（4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為

。在兩種鹽中該元素的化合價為

，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為

參考答案：(1)、⑩

⑾2K+2H2O==2K+

+2OH—+H2

①（3）、①③⑤（4）、

⑤

+3

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

隨著氫氧