湖南省邵陽市龍溪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖南省邵陽市龍溪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol參考答案：A2.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

參考答案：D3.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

4.下列說法中，正確的是()A．氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1

B．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都為22.4L·mol－1D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：D略5.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

6.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉28.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g參考答案：B略7.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，則生成該膽固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：略8.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D解析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，錯誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。9.離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X－中M的化合價為A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C試題分析：反應(yīng)aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x－中M的化合價為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。

10.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=計算氯離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，故選D．11.下列各組微粒中，互為同素異形體的是A．C和C

B．H2O和D2O

C．O2與O3

D．CH3OCH3與CH3CH2OH參考答案：C12.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法，正確的是（）A．稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液通電時，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．【解答】解：A．電解質(zhì)都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故B錯誤；C．有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D．一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，只與電離程度有關(guān)某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)．故D錯誤，故選C．13.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強，D錯誤。答案選D。14.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是

()A．向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體產(chǎn)生的壓強不相等B．3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C．He與He互為同素異形體D．體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)參考答案：C 15.下面敘述中正確的是（

）A．、氯水應(yīng)保存在無色的細口試劑瓶中

B．漂白粉可露置于空氣中保存C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加

再加

和

。（2）濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①

②

③

。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)

。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[來源:

/]（8）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

⑵若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為

mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

⑶若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有

％轉(zhuǎn)化為電能。⑷若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋

顏色變淺（2）0.02

0.01mol·L－1·min－1（3）50（4）右側(cè)

0.05

略18.（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。請?zhí)羁眨?1)A是________，E是________(填化學(xué)式)

(2)C電解的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式_______________________、_____________________。

(4)熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意如圖），反應(yīng)原理為：Na+GNaCl+D放電時，正極反應(yīng)為________________________，陽離子遷移途徑為____________________________。參考答案：（1）Al

O