江西省上饒市文成中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省上饒市文成中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（

）參考答案：D略2.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將15.00mL乙溶液緩緩滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②將25.00mL甲溶液緩緩滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。下列結(jié)論正確的是A．①②所得混合溶液的組成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－濃度相同C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

參考答案：BD4.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略5.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略6.（08山東省濟(jì)陽(yáng)縣期末）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽(yáng)極

D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物8.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是

A.用托盤天平稱取11.7g食鹽

B.用量筒量取12.3mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為3.6D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mLNaOH溶液。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作【答案解析】C

解析：A、托盤天平精確到0.1g，故A正確；B、量筒精確到0.1mL，故B正確；C、廣泛pH試紙精確到整數(shù)位，故C錯(cuò)誤；D、滴定管精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本實(shí)驗(yàn)儀器的讀數(shù)，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)內(nèi)容，需注意平時(shí)知識(shí)的積累，難度不大。9.下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒

參考答案：A

10.在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是

a（干燥氣體）b（液體）A水B

溶液C飽和溶液D濃溶液參考答案：B略11.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略12.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D13.．一種合成染料的重要中間體－鄰甲基水楊酸（M）的結(jié)構(gòu)如右圖，其下列說(shuō)法正確的是

（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molM與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成22.4L氫氣B．1molM與足量碳酸鈉反應(yīng)，能生成6.02×1023個(gè)二氧化碳分子C．1molM最多能與60g甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1molM完全燃燒消耗8mol氧氣

參考答案：答案：A14.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B15.已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為YkJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0．5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）_________。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_(kāi)____mL。b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑_________。

參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常見(jiàn)儀器的形狀，說(shuō)出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點(diǎn)選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進(jìn)行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，二氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，因?yàn)椴糠痔妓徕}與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣?！驹斀狻浚?）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；

甲裝置用來(lái)制取氯氣，A為分液漏斗用來(lái)滴加濃鹽酸；從甲裝置出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過(guò)丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長(zhǎng)進(jìn)短出），正確的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g；

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為：22.60mL；

因此，本題正確答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因?yàn)椴糠痔妓徕}轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

因此，本題正確答案是：偏?。?/p>

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣，裝置如圖所示，

；

因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為

。(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。(3)寫出②的離子方程式

。(4)寫出④的離子方程式

。參考答案：略18.（4分）現(xiàn)有A、B、C、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。①．A、B是難溶于水的無(wú)色氣體，其余均可溶于水，而H溶于水后又產(chǎn)生一種不溶于水的氣體。②．把A、D混合見(jiàn)光反應(yīng)生成E。③．一定條件下F能與O2反應(yīng)生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸堿性恰好相反。④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黃色固體。⑤．C在較高溫度時(shí)分解得到黃色固體。參考答案：ABCDEFGHH2N2H2SCl2HClNH3SO2NO2略19.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（

）a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KCIO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是

(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。①D是 (填離子符號(hào))。②B—A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。參考答案：（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式的配平；熱化學(xué)方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

答案解析:（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在