2022年江西省上饒市壺嶠中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年江西省上饒市壺嶠中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略2.生銹是化學變化，當鐵放的時間長了就會生銹。在鐵生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O參考答案：D略3.

參考答案：D4.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略5.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略6.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略7.下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是

（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A[來源:

/]向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D將SO2通入溴水中驗證SO2具有漂白性參考答案：A略8.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C9.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項正確；答案選C?！军c睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點，學生要抓住原電池的基本工作原理，學會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。10.下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（

）A.Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強

B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z)

D.XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。12.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原

D．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．5參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略14.某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構(gòu)）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略15.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為測定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。請回答下列問題：（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到

現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為cmL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____

。（2）本實驗選用稀H2SO4而未選用稀鹽酸的原因是

。（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設(shè)計方案會造成誤差．其原因之一可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案

。（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、

。（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法

。參考答案：（1）注射器增大的體積與加入水的體積相等，53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需數(shù)據(jù)：反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量，反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量；（5）稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。試題分析：（1）向燒瓶中滴加水，會把空氣排到注射器中，進去空氣體積與滴加的水體積應(yīng)是相等，說明裝置的氣密性良好，否則氣密性不好，溶液的體積等于排除空氣的體積，即V(CO2)=c－(b－a)mL，則n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，根據(jù)碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，其質(zhì)量分數(shù)為(c－b＋a)×10－3×106/22.4m×100%=53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）產(chǎn)生誤差的原因可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體的體積減小，改進方案減少CO2的溶解，需要把水換成飽和碳酸氫鈉溶液，或者在水表面加少量油或苯，來減少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差進行計算，因此還需要的測的數(shù)據(jù)為反應(yīng)前轉(zhuǎn)悠藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量；（5）上述方法是測CO2的體積，稱量一定量的樣品配成溶液，向溶液中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，對沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，有沉淀質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，其平衡常數(shù)值

（選填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝

。（3）達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖：

t若不改變N2、CO的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是

____________；圖中t6時引起變化的條件是

_______________________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

。

參考答案：（1）

（2分）（2）減??；6mol·L-1·min-1

(各1分)（3）升高溫度或縮小體積；加入了催化劑；t3~t4

(各1分)

18.氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ）①寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________②為研究不同條件下對上述反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下,向2L的恒容密閉容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下時間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

是_________A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=v正（NO）C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)壓強保持不變②在T℃時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；③在30

min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是________。（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。____參考答案：(1)①CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-955kJ/mol

②0.175

25%

大于(2)①BE

②0.56

③減小CO,的濃度

(3)①<

②如圖所示試題分析：(1)①根據(jù)蓋斯定律寫CH4

(g)與NO2

(g)反應(yīng)生成N2

(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式；②根據(jù)v(NO)=5×10-3mol/(L·min)計算10min內(nèi)c(NO)的變化量，利用“三段式”計算平衡后n(CH4)、NO2的轉(zhuǎn)化率a1；CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，正反應(yīng)體積增大，其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，相當于減壓，平衡正向移動。（2）①根據(jù)平衡標志分析；②根據(jù)計算在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)，40min時NO、CO2的濃度減小，N2的濃度增大分析；（3）①根據(jù)“先拐先平”，T2溫度大于T1，升高溫度NO的百分含量增大，平衡逆向移動；②催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，但平衡不移動，NO的百分含量不變；解析：(1)①CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ），根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×＋（Ⅱ）×－Ⅲ×2得CH4

(g)與NO2

(g)反應(yīng)生成N2

(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol；②v(NO)=5×10-3mol/(L·min),10min內(nèi)c(NO)的變化量是0.05mol/L，則平衡時n(CH4)=0.0875mol/L×2L=0.175mol；NO2的轉(zhuǎn)化率a1=；CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，正反應(yīng)體積增大，其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，相當于減壓，平衡正向移動，所以平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2大于a1。（2）①A．根據(jù)化學平衡定義，容器內(nèi)CO2的濃度保持不變，一定平衡；B．任意時刻都滿足v正（N2）=v正（NO），所以v正（N2）=v正（NO）時不一定平衡；C．m不變，總物質(zhì)的量n是變量，根據(jù)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，則平均相對分子質(zhì)量保持不變一定平衡；D．氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，密度是定量，所以混合氣體的密度保持不變不一定平衡；E．氣體物質(zhì)的量是變量，容器體積不變，所以壓強是變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定平衡；故選BE。②根據(jù)，在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.56；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)，40min時NO、CO2的濃度減小，N2的濃度增大分析，所以在30min改變的條件是減小CO2的濃度；（3）①根據(jù)“先拐先平”，T2溫度大于T1，升高溫度NO的百分含量增大，平衡逆向移動，反應(yīng)的ΔH<0；②催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，但平衡不移動，NO的百分含量不變，所以變化曲線是。點睛：對于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒容恒溫的容器中反應(yīng)達到平衡，若改為在恒溫恒壓的容器中反應(yīng)達到平衡，相當于加壓，平衡正向移動；對于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在恒容恒溫的容器中反應(yīng)達到平衡，若改為在恒溫恒壓的容器中反應(yīng)達到平衡，相當于減壓，平衡正向移動；19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）．（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．參考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子