浙江省溫州市溪口鄉(xiāng)中學高二化學上學期摸底試題含解析

浙江省溫州市溪口鄉(xiāng)中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是()A．蒸餾時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。參考答案：A略2.下列有關實驗操作或原理正確的是甲

乙丙

丁A.實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水B.乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液C.丙中操作是通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋D.裝置丁用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體參考答案：BA.蒸餾時冷卻水應該是下口進，上口出，A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，B正確；C.觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.氯化銨受熱易分解，裝置丁不能用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體，D錯誤，答案選B。3.下列說法正確的是(

)A．人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾B．合金是只能由金屬與金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)C．聚乙烯是熱固性塑料，受熱難以熔化進行熱修補D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物參考答案：D考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；合金的概念及其重要應用；合成材料．分析：A．缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維．解答：解：A．維生素C能防治壞血病，缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥，故A錯誤；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，可以是非金屬，故B錯誤；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)，是熱塑性塑料，故C錯誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及化學與生活的運用，注意把握相關基礎知識，樹立化學來源于生活而又服務于生活的理念，難度不大4.硫酸在下列各反應中，起催化劑作用的是

A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解

B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應

C．淀粉和稀硫酸共熱

D．鐵塊放入濃H2SO4中

參考答案：ABC略5.現(xiàn)有反應CO+H2O(g)CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一溫度下反應生成CO20.7mol。在其他條件不變時，只將H2O(g)由2mol改為4mol，則生成CO2的物質(zhì)的量可能為

A．0.5mol

B．1.2mol

C．0.83mol

D．1mol參考答案：C略6.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略7.下列說法正確的是A．25℃時，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：5×10B．25℃時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略8.已知和

(A、B為不同的原子或原子團)互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順反異構(gòu)。試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種參考答案：B略9.有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中

B．氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中C．溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中

D．硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：C略10.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol；乙:n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2mol；

丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1mol。達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

（

）A.乙＞甲＞丙

B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲

D.甲＞乙＞丙參考答案：A略11.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和氯水混合，見光

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B略12.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:1s22s22p3

B.Na:1s22s22p53s2

C.S2-:1s22s22p63s23p6

D.Si:1s22s22p63s23p2參考答案：B13.“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學。因此設計化學反應流程時要考慮“原子經(jīng)濟”（即原子利用率），下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比）：A．分解反應

B．復分解反應

C．化合反應

D．置換反應參考答案：C略14.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略15.以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．還原性：HI＞HBr＞HCl參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（NMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1

②1∶1∶2∶6

③3∶2

④3∶2∶2∶2∶1，（1）由以上信息得出該有機物的分子式為_▲_；（2）請分別推斷出③④對應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：③▲；

④

▲。參考答案：（1）C8H10（2）

略18.電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為：

．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是

（填“陽”或“陰”）；C（Ⅱ）電極反應所得氣體產(chǎn)物為

．③通電一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（Ⅰ）為

（填“正”或“負”）極；C（Ⅰ）的電極反應為：

．（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的

（填“正”或“負”）極，陰極發(fā)生的電極反應為：

．參考答案：（1）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②陰；Cl2；③負；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）正；Cu2++2e﹣=Cu．解：（1）①電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，反應的總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，應為陰極，C（Ⅱ）電極為陽極，陽極反應為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，生成氯氣，故答案為：陰；Cl2；③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，該原電池反應中的還原劑H2在負極上發(fā)生氧化反應，富集H2的C（Ⅰ）為負極，負極電極反應式為H2+2OH﹣=2e﹣+2H2O；富集氧化劑Cl2的C（Ⅱ）為正極，正極電極反應式為Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故答案為：負；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，粗銅為陽極，連接電源的正極，純銅為陰極，陰極反應為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：正；Cu2++2e﹣=Cu．19.（8分）根據(jù)圖示回答。