河南省安陽市大莊中學高一化學測試題含解析

河南省安陽市大莊中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3－參考答案：A試題分析:A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中有大量的OH-，但該組離子之間不反應，能大量共存，A項正確；B.因Cu2+在水中為藍色，該組離子不反應，但與無色溶液不符，B項錯誤；C.因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中有大量的H+，H＋與HCO3-能反應生成CO2和水，不能大量共存，D項錯誤；答案選A。2.1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是

A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值參考答案：C略3.下列儀器：①漏斗②燒杯③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙，常用于物質分離的是（

）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦參考答案：C4.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系。【詳解】A．分散系是由分散質和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。5.用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是

參考答案：C略6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A7.下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能；C．二者均與NaOH反應；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，反應后過濾可除雜，故A正確；B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；故選C．8.關于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高參考答案：B略9.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略10.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN的合成反應為：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，該反應的還原劑是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1molNa作為還原劑時可提供的電子數(shù)為NA[B．標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NAC．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAD．18g水中所含的電子數(shù)為10NA參考答案：C略12.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。下列對鉈單質及其化合物的性質推斷中，錯誤的是（

）

A.鉈是易導電的銀白色金屬

B.鉈能生成＋3價的陽離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.T13+的得電子能力比A13+弱參考答案：C略13.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B14.如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋濃度增大C.溶液中的SO42-濃度增大

D.溶液的密度增大參考答案：C根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應。A項，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項，Zn作負極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項，溶液中的SO42-不參與反應，濃度不變，故C錯誤；D項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。點睛：本題考查了原電池的基礎知識，題目較簡單，但需要學生明確原電池的工作原理，結合題意靈活分析，重點考查運用基礎知識分析問題解決問題的能力。15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．（1）將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為

（寫表達式）．（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是

．參考答案：（1）×100%；（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數(shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質量，根據(jù)碳元素守恒計算合金中碳元素的質量，合金的質量減去碳元素質量等于鐵的質量，再根據(jù)質量分數(shù)定義計算；（2）增大反應速率的因素依據(jù)反應過程分析可知為升高溫度，形成原電池反應等．【解答】解：由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數(shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質量為bg，合金中鐵的質量為ag﹣bg=（a﹣b）g，故鐵的質量分數(shù)=×10×%=×100%，故答案為：×100%；（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，可能是鐵和雜質碳在硫酸溶液中形成原電池反應，鐵做負極發(fā)生氧化反應，加快反應速率，故答案為：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸鈉＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）帶有2個單位正電荷的粒子，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是

；核外電子數(shù)是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：

；（用元素符號表示）（4）“原子結構模型”是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云（量子力學）模型、波爾原子模型、

原子模型、湯姆生原子模型、

原子模型（5）某反應體系的物質有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（已知CO2為生成物）

①將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數(shù)目。

②上述反應中，被氧化的元素是_______，氧化產物是____________。③當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數(shù)是_______mol。參考答案：（1）

BaCO3＝Ba2＋＋CO32－

；

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；

CH3COOH＋CO32－＝CH3COO－+HCO3－

；（2）

56

，

54

（3）

Ca>K>Cl>S

（4）

盧瑟福

、

道爾頓

（5）①

5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

②

C

、

CO2

③

5

mol略18.乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。請回答：在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是__________，該反應的類型是__________。②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_________，該反應的類型是____________。比較上述兩種方法，第______種方法更好。其原因是__________________。參考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反應

(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

加成反應

②

第②種方法得到的產物較為純凈，而第①種方法會發(fā)生多種副反應，生成多種產物的混合物解析：①用乙烷制備氯乙烷利用的是乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，反應的化學方程式是CH3－CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。②用乙烯制備氯乙烷利用的是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應，反應的化學方程式是CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。由于第②種方法得到的產物較為純凈，而第①種方法會發(fā)生多種副反應，生成多種產物的混合物，所以第②種方法更好。19.現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）③的元素符號是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）