2022年浙江省臺(tái)州市景寧職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年浙江省臺(tái)州市景寧職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分散系中存在的粒子種類不正確的是選項(xiàng)分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明礬溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸鈉溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化鈉與溴化鉀混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

參考答案：B試題分析：A．氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離，故A正確；B．明礬溶液里存在Al3+及水解產(chǎn)物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解及水的電離，故C正確；D．氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但存在水的電離，故D正確；答案為A。2.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略3.蛋白質(zhì)發(fā)生下列變化的過(guò)程可逆的是：A.變形

B.煮熟

C.加入濃硫酸

D.鹽析參考答案：D略4.下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：C略5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）

A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NaCl的電子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：C略6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，且同種元素原子不相連。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法不正確的是

A．C3N4晶體可能是原子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子D．C3N4晶體中所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B．金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C．塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D．金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體參考答案：B8.

下列說(shuō)法中，正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.△H的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無(wú)關(guān)

D.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H>0參考答案：D略9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時(shí)需要加入石膏C．當(dāng)水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時(shí)，水泥漿對(duì)皮膚有腐蝕作用，這是因?yàn)樗酀{呈較強(qiáng)的堿性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點(diǎn)

參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C．棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略11.以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過(guò)量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應(yīng)是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．12.鄰羥基苯甲酸俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可與下列物質(zhì)中的一種反應(yīng)生成化學(xué)式為C7H5O3Na的鈉鹽，則這種物質(zhì)是（

）

A、NaOH

B、Na2SO4

C、NaCl

D、NaHCO3參考答案：D略13.2003年，全國(guó)發(fā)生了嚴(yán)重的非典型肺炎疫情，消毒液一時(shí)成為搶購(gòu)商品?！?4”消毒液是市售主力軍，其商標(biāo)注明：①本品為無(wú)色液體，呈堿性，②使用時(shí)加水稀釋，③可對(duì)餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是

A．CH3CH2OH

B．KMnO4

C．NaClO

D．C6H5OH參考答案：C14.下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是

(

)

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．過(guò)慮參考答案：A略15.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.50

B.136

C.86

D.222參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定

次溫度．參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）偏小；偏?。唬?）3．【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定．【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測(cè)3次溫度，即測(cè)量鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏??；（6）實(shí)驗(yàn)要鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工程塑料ABS樹脂合成時(shí)用了三種單體。ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___

_

_、_

___、___

___。參考答案：CH2=CHCN

CH2=CHCH=CH2

C6H5CH=CH2

略18.海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取氯化鈉、鎂(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:

(1)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是。

A.精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室B.純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D.電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成(2)粗鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會(huì)____________，所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽水進(jìn)行精制，請(qǐng)將精制時(shí)通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫出：

。(3)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為。

(4)在母液中通入氯氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2++2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)電解飽和食鹽水的電解槽不能用鐵作陽(yáng)極,否則鐵會(huì)被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和電解生成的OH-會(huì)反應(yīng)生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。除去Ca2+、Mg2+Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因?yàn)槊看嗡拥某s試劑都是過(guò)量的,過(guò)量的試劑必須在后續(xù)反應(yīng)中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去過(guò)量的Ba2+。(3)Mg2+在陰極被還原為Mg。(4)在母液中通入氯氣時(shí)可以得到溴。

19.某教師在課堂上用右圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請(qǐng)答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，有（填“有”或“無(wú)”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液．請(qǐng)計(jì)算：①該雨水中共溶解SO2的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4（填寫化學(xué)式）．參考答案：考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性；（2）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，根據(jù)化合價(jià)的升高值=化合價(jià)的降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；（3）二氧化硫有毒，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)；（4）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；（2）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，化合價(jià)的升高值=化合價(jià)的降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；（3）二氧化硫有毒，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，故答案為：吸收SO2；酸性；有；（4）①二氧化硫和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，設(shè)該雨水中共溶解SO2的體積是x，則

SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O

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